0.1mol/L醋酸溶液在稀释溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大?为什么?

0.1mol/L醋酸溶液在稀释溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大?为什么? 常温下,向0.1mol/L醋酸溶液中加入醋酸钠晶体或加水稀释时,会引起变化：溶液中C（醋酸跟）/C（醋酸） 0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,溶液中OH-浓度___ 0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,c（OH-）为什么增大? 在25摄氏度时用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是在25摄氏度时,用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L,随溶液的稀释,下列各项中始终保持 能说明醋酸是弱电解质的是（）?选项见下A醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B醋酸溶液与碳酸钙反应缓慢放出二氧化碳C 0.1mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度是0.001mol/L D醋酸溶液用水稀释后氢离子浓度 0.1mol/L的ch3cooh溶液中加水稀释,溶液中c(oh-)减小. 0.1mol/L 醋酸溶液 加水稀释,溶液中氢氧根离子的浓度怎么变化? 醋酸加大量水稀释,其电离平衡常数0.1mol/L的醋酸溶液中加入大量水稀释,其电离平衡常数改变否 弱酸稀释时,电离度增大,所以将0.1mol|L的醋酸溶液加入水稀释时,溶液中氢离子的物质的量增大,.但溶液的体积增加的更快,所以CH3COOH的物质的量浓度会减小,溶液的碱性变弱,c(OH-)在变小,则c(H+) 有关离子浓度在浓度均为0.1mol/L的1.醋酸溶液2.氯化铵溶液3.硫酸溶液各25ml,下列说法正确的是A.三种溶液pH大小的顺序是1〉2〉3B.若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是1C.三种溶液中由水电 将0.1mol/L的醋酸溶液加等体积水稀释,关于稀释的醋酸溶液,下列说法错误的是A.电力程度增大 B.溶液中离子总数增多C.导电性增强 D.溶液中醋酸分子数减少 ··一道有关电离的化学题·为什么在0.1mol/L醋酸溶液中加入水稀释,它的CH3COO-减小 ,H+减小 ,PH增大 将0.l mol• 醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是 A．溶液中c（H+）和c（ ）都减小 B．溶液中c（H+）将0.l mol• 醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是 A．溶液中c（H+）和c（ ）都减小 0.2mol/L醋酸溶液中的c(H+)是0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)的两倍.是错误的, 1、 在0.1mol/L CH3COONA溶液中,溶液中离了浓度最大的是（ ）A、CH3COO- B、NA+ C、OH- D、H+2、0.1mol/L醋酸用水稀释时,下列说法中不正确的是（ ）A、电离度增大 B、c（H+）增大 C、导电性减弱 D、H+数 下列溶液中,c(H+)最大的是 A．0.1mol/L的盐酸溶液 B．0.1mol/L的氢氧化钠溶液 C．0.1 mol/L的醋酸溶液D 0.1mol/LH2SO4溶液 答案我知道,但有些选项弄不明白,说详细点哈,弄不太明白啊,郁闷ing关于下列电解质溶液的说法正确的是A 0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,溶液中c（H+)和c（OH-)都减少B 0.1mol/L醋酸溶液加入醋酸钠固体