弱酸稀释时,电离度增大,所以将0.1mol|L的醋酸溶液加入水稀释时,溶液中氢离子的物质的量增大,.但溶液的体积增加的更快,所以CH3COOH的物质的量浓度会减小,溶液的碱性变弱,c(OH-)在变小,则c(H+)

弱酸加水稀释为什么电离度增大 弱酸稀释时,电离度增大,所以将0.1mol|L的醋酸溶液加入水稀释时,溶液中氢离子的物质的量增大,.但溶液的体积增加的更快,所以CH3COOH的物质的量浓度会减小,溶液的碱性变弱,c(OH-)在变小,则c(H+) 高二的电离平衡为什么 稀释溶液时,电离平衡将向电离方向移动,电离程度增大? 醋酸加水稀释时电离度为什么会增大 对于PH=a的强酸和弱酸溶液,每稀释10^n倍,强酸的PH就增大n个单位,即PH=a+m.弱酸的PH即为PH10^n,所以PH反而变小了.例如这道题：将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是（D）D：溶液的PH增大, 为什么稀释溶液时,电离平衡向电离方向移动,且电解质电离程度增大? 稀释溶液可以增大弱电解质的电离度吗? 将弱电解质水溶液稀释其解离度增大,该弱电解质所电离出的离子浓度变化 将PH=3的弱酸溶液稀释100倍,该溶液的PH范围为什么是3~原因我明白一些,因为溶液被稀释100被,正常PH应该是5,但因为它是弱酸,加水促进了弱酸电离,所以PH小于5!但我不明白PH为什么大于3?为什么加 0.1mol/L醋酸溶液用水稀释下列说法不正确的是A/电离度增大,B/ c(H+)增大C/导电性减弱D/H+数目增大 如何理解：同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小；稀释溶液时,电离平衡将向电离方向移动,且电解质的电离程度增大. 稀释溶液 电解质的电离程度增大 酸（碱）溶液稀释时,OH－（H+）的物质的量浓度将增大.稀释体积不是减小吗,水的电离也会增大,但怎么比较才得出的上面的结论啊 影响电离平衡的条件 有关加水稀释的书上写浓度对平衡的影响里,升高浓度能够理解,但是它说：“稀释溶液时,电离平衡将向电离方向移动,且电解质的电离程度增大.”稀释溶液,浓度不是变小 弱酸在水中电离时,温度升高溶液pH值增大吗 1.若要求滴定管读书的相对误差在正负0.1百分号及以内,则溶液用量至少为?(答案为20ml,怎么算的啊?)2.将0.30ml 0.20mol/l的Hac溶液稀释到多大体积时,才能使Hac的电离度比原来增大一倍?（答案为1.2ml 为什么稀释醋酸后电离度增大而氢离子浓度减小?感激不尽!1 1、盐酸中加入氯化钠固体,因为氯离子浓度增大,所以溶液酸性减弱,这句话为什么是错的2、浓度为0.1摩尔每升的醋酸溶液用水稀释后为什么醋酸的电离度增大,氢离子的数目增多