电解100mLc（H+）=0.3mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04moL电子时,理论上析出金……求解!电解100mLc（H+）=0.3mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04moL电子时,理论上析出金属质量最大的是A 0.1mol/LAg+B 0.2mo

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 04:23:11
电解100mLc（H+）=0.3mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04moL电子时,理论上析出金……求解!电解100mLc（H+）=0.3mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04moL电子时,理

电解100mLc（H+）=0.3mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04moL电子时,理论上析出金……求解!电解100mLc（H+）=0.3mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04moL电子时,理论上析出金属质量最大的是A 0.1mol/LAg+B 0.2mo
电解100mLc（H+）=0.3mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04moL电子时,理论上析出金……求解!
电解100mLc（H+）=0.3mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04moL电子时,理论上析出金属质量最大的是
A 0.1mol/LAg+
B 0.2mol/LZn2+
C 0.2mol/LCu2+
D 0.2mol/LPb2+

电解100mLc（H+）=0.3mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04moL电子时,理论上析出金……求解!电解100mLc（H+）=0.3mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04moL电子时,理论上析出金属质量最大的是A 0.1mol/LAg+B 0.2mo
选C
只有放电顺序在H+前的才析出金属,所以排除B、D；而通过0.04moL电子时,银只有0.01mol,全部析出为1.08g,而铜析出0.02mol,为1.28g 质量明显铜大.
Ag+ + e- = Ag Cu2+ + 2 e- = Cu

除了Zn2+是在H+后放电外，剩下的Ag+ ，cu2+ ,Pb2+都是比H+先放电
电路通过0.04 mol电子，即反应转移了0.04mol电子。
A 0.04*108=
B 没有金属析出 产生0.04/2的H2
C 0.04/2 *64==0.04*32
D 0.04/2*207==0.04*103.5
显然 0.04*108 最大，即Ag最...

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除了Zn2+是在H+后放电外，剩下的Ag+ ，cu2+ ,Pb2+都是比H+先放电
电路通过0.04 mol电子，即反应转移了0.04mol电子。
A 0.04*108=
B 没有金属析出 产生0.04/2的H2
C 0.04/2 *64==0.04*32
D 0.04/2*207==0.04*103.5
显然 0.04*108 最大，即Ag最多，Pb次之 B最少没有金属
选 A 不是选 C

收起

电解100mLc（H+）=0.3mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04moL电子时,理论上析出金……求解!电解100mLc（H+）=0.3mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04moL电子时,理论上析出金属质量最大的是A 0.1mol/LAg+B 0.2mo 高中化学题：电解100mLc（H+）=0.30mol／L的下列溶液,当电路中通过0.04mol电...高中化学题：电解100mLc（H+）=0.30mol／L的下列溶液,当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是：0.10mol／ 在100mLC(NH3.H2O)=0.1mol/L的氨水溶液中加1.079克NH4Cl固体,计算C（H+） 在100mLC(NH3.H2O)=0.1mol/L的氨水溶液中加0.5349克NH4Cl固体,计算H+浓度和PH 13.电解100mL含 c(H )=0.30mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04mol电子时,理论13.电解100mL含 c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是A.0.10mol/LAg+ B.0.02mol/L Zn2+ 在100mLC(NH3.H2O)=0.1mol/L的氨水溶液中加0.5349克NH4Cl固体,计算H+浓度和PHKb（NH3.H2O)=1.74*10-5M(NH4Cl)=53.49g/mol 08年全国卷）电解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液.当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是（）A.0.10mol/L Ag+ B.0.20mol/L Zn2+ C.0.20mol/L Cu2+ D.0.20mol/L Pb2+ 解析:电解原理的应用及计算.题 将mg含有Fe2O3.nH2O杂质的Al2O3样品溶解在过量的200mlc(H+)=0.1mol/L的稀硫酸中,然后再向其中加入100mLNH3.H2O溶液,使Fe3+、AL3+恰好全部转化为沉淀,所加氨水的浓度为.A、0.4mol/L B、0.2mol/L C、0.1mol/L D、无 将mg含有Fe2O3.nH2O杂质的Al2O3样品溶解在过量的200mlc(H+)=0.1mol/L的稀硫酸中,然后再向其中加入100mLNH3.H2O溶液,使Fe3+、Al3+恰好全部转化为沉淀,所加氨水的浓度为 A,0.4mol/L B ,0.2mol/L C,0.1mol/L D,无法计 电解100mL含C(H^+)=0.3mol/L下列溶液,当电路通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是?A.0.10mol/L Ag^+B.0.20mol/L Zn^+C.0.20mol/L Cu^2+D.0.20mol/L Pb^2+不用全解释,希望把B解释详细就好了,谢谢 电解100ml c（H+)=0.30mol每升的下列溶液,当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是（ ） a 0.1mol每升银离子 b 0.2mol每升锌离子 c 0.2mol每升铜离子 d 0.2mol每升铅离 thanks 将50mlc(H*)=0.1mol/L的硫酸和盐酸组成的混合溶液与50mlBa(OH)2溶液混合,充分反应过滤得0.466g沉淀,将50mlc(H＋)=0.1mol/L的硫酸和盐酸组成的混合溶液与50mlBa(OH)2溶液混合,充分反应过滤得0.466g沉淀,假设 电解100毫升含c(H离子)=0.30mol/L的下列溶液中,当电路中通过0.04mol/L电子时理论 电解100 mL含c(H+)=0.30 mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04 mol 电子时,理论上析出金属质量最大的是电解100 mL含c(H+)=0.30 mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04 mol电子时,理论上析出金属质量最大的是（ A 用惰性电极电解2L 1.0mol/L硫酸铜溶液,在电解过程中通过0.5mol电子后,调换正负极继续电解,电路中又通过了1mol电子,此时溶液中c（H+）是多少? 将50mLc(H+)=0.1mol/L的硫酸与盐酸组成的混合溶液与50mL Ba(OH)2溶液混合,充分反应过滤得0.466g沉淀,假设此时的滤液为100L,测得滤液的c(OH-)=0.1mol/L.求：1. 原混合溶液中SO42-,CI-的物质的量.2.原来 Ba(OH)2 电解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是A.0.10mol/L Ag+B.0.20mol/L Zn2+C.0.20mol/L Cu2+D.0.20mol/L Pb2+ 电解100ml含v(H+)=0.30mol/L的下列溶液,当电路通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是A0.1mol/L Ag+ B 0.02mol/L Zn2+ C 0.2 mol/L Cu2+ D 0.2 mol/L Pb2+