化学 请解析一下这个知识点（红笔的）
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 14:07:52
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弱酸在溶液中不完全电离,如用HA去表示酸,那在水溶液中除了电离出质子H+外,仍有为数不少的HA在溶液当中.
弱酸电离方程：HA↔H+ + A-,加水後,水中的离子浓度减少,为了抵抗减少,AH会继续电离
对于同一弱电解质，浓度越大，电离程度越小，浓度越小，电离程度越大。即：溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
越稀越电离，弱酸的性质
醋酸的电离和复合是动态平衡的，从微观角度看，一个醋酸分子自己有一定几率电离，这个几率只跟温度有关，不随浓度变化的；一个醋酸根和一个H+相遇，有一定几率复合成醋酸分子，这个几率同样只跟温度有关，但是相遇的几率就跟浓度有关了。加水稀释，醋酸根和H+相遇的几率变小，所以复合的少，电离的多，促进电离。
从极限角度看，无限稀释之后，醋酸根一辈子也没机会碰到一个H+，所以就全电离了。...
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醋酸的电离和复合是动态平衡的，从微观角度看，一个醋酸分子自己有一定几率电离，这个几率只跟温度有关，不随浓度变化的；一个醋酸根和一个H+相遇，有一定几率复合成醋酸分子，这个几率同样只跟温度有关，但是相遇的几率就跟浓度有关了。加水稀释，醋酸根和H+相遇的几率变小，所以复合的少，电离的多，促进电离。
从极限角度看，无限稀释之后，醋酸根一辈子也没机会碰到一个H+，所以就全电离了。
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化学 请解析一下这个知识点（D选项）
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