为什么选A不选B呢?已知化学反应2C(s)+O2(g)点燃生成2CO(g),2CO(g)+O2(g)点燃生成2CO2(g)都是放热反 A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量.B.56gCO和32gCO2所具有的总能量大于88gCO2所
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/21 22:48:55
为什么选A不选B呢?已知化学反应2C(s)+O2(g)点燃生成2CO(g),2CO(g)+O2(g)点燃生成2CO2(g)都是放热反 A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量.B.56gCO和32gCO2所具有的总能量大于88gCO2所
为什么选A不选B呢?
已知化学反应2C(s)+O2(g)点燃生成2CO(g),2CO(g)+O2(g)点燃生成2CO2(g)都是放热反
A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量.B.56gCO和32gCO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量.C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量.D.将两份碳燃烧,生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多.
下列说法不正确的是
为什么选A不选B呢?已知化学反应2C(s)+O2(g)点燃生成2CO(g),2CO(g)+O2(g)点燃生成2CO2(g)都是放热反 A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量.B.56gCO和32gCO2所具有的总能量大于88gCO2所
同学 你的体温上B选项是打错了吧?应该是32gO2才对
至于为什么B是正确的就是因为第二个反应2CO(g)+O2(g)点燃生成2CO2(g)既然是放热 那么前两个反应物的总能量必须大于生成物的总能量啊
2C(s)+O2(g)=2CO(g),2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)和2C(g)+2O2(g)=2CO2(g)放出的热是相同的,你这个是选错误的吧?
A、应该是12gC和16gO2所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量(因为此反应为放热反应,根据能量守恒来理解)
B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量。这是对的。