硝酸亚铁的性质最好在10月15号之前给出答案延长到10月23日了

硝酸亚铁的性质最好在10月15号之前给出答案延长到10月23日了
硝酸亚铁的性质
最好在10月15号之前给出答案
延长到10月23日了

硝酸亚铁的性质最好在10月15号之前给出答案延长到10月23日了
Fe(NO3)2
水合物：Fe(NO3)2·6H2O
M=179.848
物理——淡绿色斜方晶系,片状结晶.熔点60.5℃.易溶于水.冷时呈湿状态,稳定.
化学——
硝酸亚铁水溶液微弱水解
Fe(NO3)2+2H2O=Fe(OH)2+2HNO3
易被氧化
9Fe(NO3)3+6H2O=5Fe(NO3)3+3NO↑+4Fe(OH)3↓
其他还真不知道有什么性质了,大部分都是Fe2+的性质
亚铁离子在碱性条件下生成白色的氢氧化亚铁沉淀,因氢氧化亚铁具有还原性被空气中的氧气氧化而最终生成红褐色的氢氧化铁.现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色.你的观察是对的,时间长点还会变为红褐色.
检验方法
方法1：观察.亚铁离子,是绿色的,看的出来.
方法2：加入硫氰化钾（不是硫氢化钾）,不显血红色.然后加入氯水,显血红色,则为亚铁离子
反应离子方程式：
2Fe2+ +Cl2 ==2Fe3+ +2Cl-
Fe3+ +3SCN- ==Fe（SCN）3（络合反应,是可逆的,是检验三价铁的特征反应；二价铁无此特性）
方法3：加入氢氧化钠溶液,生成白色沉淀,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后,变成红褐色.这证明有铁离子.
方法4：向溶液中加入酸性高锰酸钾,若褪色,则有二价铁,不褪色,则完全变质.
方法5：向溶液中加入醋酸钠,由于二价铁遇醋酸钠无现象,而三价铁则发生双水解,产生沉淀,再结合方法3或4,则可判断.

分子式：Fe(NO3)2·6H2O
CAS号：
性质：淡绿色斜方晶系，片状结晶。熔点60.5℃。易溶于水。水溶液加热变成碱式硝酸铁。冷时呈湿状态，稳定。由硝酸铁溶液用银进行还原反应制得。亦可用铁屑在低温溶解于密度1.05g/cm3以下稀硝酸，经冷却结晶。离心分离制得。还可将硫酸亚铁和硝酸钡进行复分解反应制得。用于制造九水硝酸铁及其他铁盐。
摆弄之中，忽然发现硝酸亚铁自身...

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分子式：Fe(NO3)2·6H2O
CAS号：
性质：淡绿色斜方晶系，片状结晶。熔点60.5℃。易溶于水。水溶液加热变成碱式硝酸铁。冷时呈湿状态，稳定。由硝酸铁溶液用银进行还原反应制得。亦可用铁屑在低温溶解于密度1.05g/cm3以下稀硝酸，经冷却结晶。离心分离制得。还可将硫酸亚铁和硝酸钡进行复分解反应制得。用于制造九水硝酸铁及其他铁盐。
摆弄之中，忽然发现硝酸亚铁自身存在一些奇怪的矛盾，于是拿了一大张草稿纸来配方程式，具体是这样的：
硝酸亚铁水溶液微弱水解生成氢氧化亚铁和硝酸：
Fe(NO3)2+2H2O=Fe(OH)2+2HNO3 (1)
生成的氢氧化亚铁与硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁、一氧化氮和水：
3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O (2)
(1)与(2)叠加，消去硝酸，得：
5Fe(NO3)2+2H2O=2Fe(OH)2↓+NO↑+3Fe(NO3)3 (3)
硝酸铁水溶液微弱水解生成氢氧化铁和硝酸：
Fe(NO3)3+3H2O=Fe(OH)3+3HNO3 (4)
(3)与(4)叠加，拆解硝酸铁，得：
5Fe(NO3)2+11H2O=2Fe(OH)2↓+NO↑+3Fe(OH)3↓+9HNO3 (5)
(2)与(5)叠加，消去硝酸亚铁，得：
15Fe(NO3)2+17H2O=6Fe(NO3)3+5NO↑+9Fe(OH)3↓+7HNO3 (6)
生成氢氧化铁与硝酸发生中和反应生成硝酸铁和水：
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O (7)
(6)与(7)叠加，消去硝酸，得到总反应方程式：
9Fe(NO3)3+6H2O=5Fe(NO3)3+3NO↑+4Fe(OH)3↓ (8)
从这个推导过程和(8)式可以得出这样的结论：硝酸亚铁在水中会自我发生氧化还原反应生成硝酸铁、一氧化氮和氢氧化铁，就是说硝酸亚铁在溶液中不能稳定存在。
硝酸亚铁会直接被氧气氧化也会和Ag离子反应，但你说的反应基本上肯定会发生，只是一般需要加热。浓度合适的话会形成银镜。
而且即使是硫酸亚铁和硝酸银反应产物也是银镜和铁离子，不会有硫酸银沉淀的
在硝酸亚铁溶液加入稀盐酸发生的变化有：①溶液中存在水解平衡：Fe2+ + 2H2O=Fe(OH)2 + 2H+，加入盐 酸， 使溶液中氢离子浓度增大，平衡左移，使溶液中亚铁离子的浓度增大，表现为浅绿色加深；②溶液中同时有较多的氢离子和硝酸根离子，则具有较强氧化性，即发生反应：3Fe2+ + 4H+ + NO3-=NO↑+3Fe3+ + 2H2O等。主要矛盾是②，即反应现象：溶液变黄色，同时有气体产生，遇空气变为红棕色。
化学式，分子量287.95。绿色正交晶体。熔点60.5℃。易溶于水。在沸水中分解，生成碱性硝酸铁。由铁溶解于冷的稀硝酸或由硫酸亚铁溶液与硝酸钡溶液作用而

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（1）硝酸亚铁和是弱酸性，在水溶液中显弱酸性是因为他在水中水
Fe(NO3)2+2H2O=Fe(OH)2+2HNO3
（2）在空气中可氧化， Fe(NO3)2-----Fe(NO3)3
（3）加热可以分解 Fe(NO3)2-----FeO
（4）Fe(NO3)2的某些性质是由于他水解后生成HNO3注定的
自己总结的，呵呵...

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（1）硝酸亚铁和是弱酸性，在水溶液中显弱酸性是因为他在水中水
Fe(NO3)2+2H2O=Fe(OH)2+2HNO3
（2）在空气中可氧化， Fe(NO3)2-----Fe(NO3)3
（3）加热可以分解 Fe(NO3)2-----FeO
（4）Fe(NO3)2的某些性质是由于他水解后生成HNO3注定的
自己总结的，呵呵

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淡绿色斜方晶系，片状结晶。熔点60.5℃。易溶于水。水溶液加热变成碱式硝酸铁。冷时呈湿状态，稳定。由硝酸铁溶液用银进行还原反应制得。亦可用铁屑在低温溶解于密度1.05g/cm3以下稀硝酸，经冷却结晶。离心分离制得。还可将硫酸亚铁和硝酸钡进行复分解反应制得。用于制造九水硝酸铁及其他铁盐。...

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淡绿色斜方晶系，片状结晶。熔点60.5℃。易溶于水。水溶液加热变成碱式硝酸铁。冷时呈湿状态，稳定。由硝酸铁溶液用银进行还原反应制得。亦可用铁屑在低温溶解于密度1.05g/cm3以下稀硝酸，经冷却结晶。离心分离制得。还可将硫酸亚铁和硝酸钡进行复分解反应制得。用于制造九水硝酸铁及其他铁盐。

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化学品名称
硝酸亚铁
编辑本段分子式
Fe(NO3)2
水合物：Fe(NO3)2·6H2O
编辑本段分子量
179.848
编辑本段性质
淡绿色斜方晶系，片状结晶。熔点60.5℃。易溶于水。水溶液加热变成碱式硝酸铁。冷时呈湿状态，稳定。由硝酸铁溶液用银进行还原反应制得。亦可用铁屑在低温溶解于密度1.05g/cm3以...

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化学品名称
硝酸亚铁
编辑本段分子式
Fe(NO3)2
水合物：Fe(NO3)2·6H2O
编辑本段分子量
179.848
编辑本段性质
淡绿色斜方晶系，片状结晶。熔点60.5℃。易溶于水。水溶液加热变成碱式硝酸铁。冷时呈湿状态，稳定。由硝酸铁溶液用银进行还原反应制得。亦可用铁屑在低温溶解于密度1.05g/cm3以下稀硝酸，经冷却结晶。离心分离制得。还可将硫酸亚铁和硝酸钡进行复分解反应制得。用于制造九水硝酸铁及其他铁盐。

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还原性