2H2（g）+O2（g）=2H2O (l) H=-571.6kj/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O (g) H=-483.6kj/molCH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2(g) H=-890kj/mol常温下,取甲烷和氢气的混合气体11.2L（标况）经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热

H2（g)+2/1O2(g)=H2O(l） 2H2（g)+O2(g)=2H2O(l) 这两个反应焓变为什么是第一个大? 12日化学：8,已知：（1）H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(g) △H1=akJ.mol-1(2) 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H2=bkJ.mol-1(3) H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ.mol-1(4) 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ.mol-1下列关系式中正确的是：A a<c< 能正确表示可燃物燃烧热的热化学方程式(详细过程）A.H2(g)+CL2(g)+2HCL(g) H=-18406KJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-802.3KJ/molC.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566KJ/molD.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-28508KJ/molD.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1＞△H2的是（ ）A 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)； △H2B S(g)+O2(g)==SO2(g)； △H1 S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H2C C(s)+1/2O2(g)==CO(g)； △H1 C(s)+ O2(g)==CO2 (g) 热反应方程式的含义 H2（g）+1/2 O2(g)=H2O(l)+285.8kj H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)与 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)的燃烧热谁大,为什么 1.下列热化学方程式中,化学方程的△H前者大于后者的是 ：（1）C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1C(s)+1/2O2(g)=CO2(g);△H2(2)S(s)+O2(g)=SO2(g);△H3S(g)+O2(g)=SO2(g);△H4(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H52H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H6(4)CaCO3(S)= 已知（l）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；已知（l）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）； △H1＝a kJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）； △H2＝b kJ/mol（3）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）； △H3＝c kJ/mol（4）2 化学H2（g)+2/1O2(g)==H2O(g）△H1=-241.8kj/molH2O(g)==H2O(l)△H2=-44kj/mol 求H2的燃烧热△H 己知反应2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) 焓变 2H2O(l)==2H2(g)+O2(g)反应的ΔH298是多少 根据下列热化学方程式：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2=－285.8 kJ/mol③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=－870.3 kJ/mol可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（）A．ΔH=+ 盖斯定律的题目NH3（g）燃烧生成N2（g）和H2O（l）已知1.H2（g）＋ 1/2 O2（g）=H2O（g）2.1/2 N2（g）+3/2 H2（g）=NH3（g）则NH3（g）的燃烧热△H=?补充 1.△H1=-285.8KJ/moL H2（g）＋ 1/2 O2（g）=H2O（l）2. 一道化学焓变题10、已知：H2（g）+ O2(g)= H2O(l) △H = -285.8kJ• mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H= -890kJ• mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况）,使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验 要解题过程清晰思路明白,能看得懂已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),反应热为-571.6kJ/mol；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),反应热为-890kJ/mol.现有H2核CH4的混合气体112L（标准状况下）,使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,热效应,△H1＞△H2的是（ ）A 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)； △H2 这个我感觉不是对的么 - 由于前者水是气态,后者是液态,气态到液态要吸热 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kj/mol 2h2（g）+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6KJ/MOL CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) △H=-890KL/MOL常温下,取甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温,则放出的 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △ H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △ H=-Q2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △ H=-Q3常温下,取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下）,经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为多