相同物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出H2的体积比为 ；相同质量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出H2的体积比是 ；钠、镁、铝各0.3mol分别投入100mL 1 mol·L-1H2SO4溶液中,产生H2的体
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/24 01:42:08
相同物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出H2的体积比为 ；相同质量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出H2的体积比是 ；钠、镁、铝各0.3mol分别投入100mL 1 mol·L-1H2SO4溶液中,产生H2的体
相同物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出H2的体积比为 ；相同质量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出H2的体积比是 ；钠、镁、铝各0.3mol分别投入100mL 1 mol·L-1H2SO4溶液中,产生H2的体积比是 .
相同物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出H2的体积比为 ；相同质量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出H2的体积比是 ；钠、镁、铝各0.3mol分别投入100mL 1 mol·L-1H2SO4溶液中,产生H2的体
①设有钠、镁、铝各1mol
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2mol 22.4L
1mol x
x=11.2L
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
1mol 22.4L
1mol y
y=22.4L
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2mol 67.2L
1mol z
z=33.6L
∴体积之比为1:2:3
②n（H2SO4）=cV=0.1L*1mol·L-1=0.1mol
2Na + H2SO4=Na2SO4+H2↑
2mol 1mol 22.4L
0.3mol a x
a=0.15mol 0.15mol＞0.1mol
∴0.1mol*22.4L=1mol*x
x= 2.24L
Mg + H2SO4=MgSO4+H2↑
1mol 1mol 22.4L
0.3mol a y
a=0.3mol 0.3mol＞0.1mol
∴0.1mol*22.4L=1mol*y
y= 2.24L
2Al + 3H2SOA=Al2(SO4)3+3H2↑
2mol 3mol 67.2L
0.3mol a z
a=0.45mol 0.45mol＞0.1mol
∴0.1mol*22.4L=1mol*z
z=2.24L
∴体积之比为1:1:1
用电子转移算：
相同物质的量的钠，镁，铝与盐酸反应，转移电子数1:2:3，生成氢气物质的量：1:2:3，体积比1:2:3.
相同质量：Na：23g（1mol）产生1体积，Mg：24g（1mol）产生2体积，Al：27g（1mol），产生3体积，就是说产生相同体积，需要的质量比为23:12:9，相同质量产生的体积比就是108:207:276
钠除了可以与酸反应，还可以和水反应...
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用电子转移算：
相同物质的量的钠，镁，铝与盐酸反应，转移电子数1:2:3，生成氢气物质的量：1:2:3，体积比1:2:3.
相同质量：Na：23g（1mol）产生1体积，Mg：24g（1mol）产生2体积，Al：27g（1mol），产生3体积，就是说产生相同体积，需要的质量比为23:12:9，相同质量产生的体积比就是108:207:276
钠除了可以与酸反应，还可以和水反应，所以产生氢气按钠算，是0.15mol。另外两个与酸反应时，由于氢离子只有0.2mol，加再多的镁铝也不反应，所以最多只能出来0.1mol氢气。所以体积比是3:2:2
不知看懂了没？
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