将10g铁粉至于40毫升的硝酸溶液中,微热,反应过程中随硝酸浓度的降低,生成气体的颜色由红棕色变为无色,充分反应后共收集到1792ml气体标况下,标准状况下的标准气体（NO2, NO）,）,溶液中残
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 21:20:45
将10g铁粉至于40毫升的硝酸溶液中,微热,反应过程中随硝酸浓度的降低,生成气体的颜色由红棕色变为无色,充分反应后共收集到1792ml气体标况下,标准状况下的标准气体（NO2, NO）,）,溶液中残
将10g铁粉至于40毫升的硝酸溶液中,微热,反应过程中随硝酸浓度的降低,生成气体的颜色由红棕色变为无
色,充分反应后共收集到1792ml气体标况下,标准状况下的标准气体（NO2, NO）,）,溶液中残留4.4g固体
1）求该反应中被还原和未被还原的硝酸的质量之比.
2）求原硝酸溶液的浓度.
3）求混合气体中NO2, NO的体积比为多少?
将10g铁粉至于40毫升的硝酸溶液中,微热,反应过程中随硝酸浓度的降低,生成气体的颜色由红棕色变为无色,充分反应后共收集到1792ml气体标况下,标准状况下的标准气体（NO2, NO）,）,溶液中残
先做做准备工作：反应的铁5.6g,即0,1mol.生成的气体0.08mol
（1）注意审题,有固体剩余,说明硝酸完全反应.最主要的是铁最终是以2价铁离子存在的,因为铁过量,会把3价铁还原.这里插一句,硝酸反应完全不是讲硝酸全部变成气体了,是还有一部分硝酸变成硝酸亚铁了,原因是氢离子不够,硝酸根不能在氧化铁了.0.1mol的铁需要0.2mol的硝酸根.0.08mol的气体,由于一氧化氮和二氧化氮都只含有一个氮原子,故0.08mol气体就含有0.08mol氮原子,由原子守恒可得,被还原的硝酸根为0.08mol.
所以被还原的和未被还原的物质的量之比为0.08:0.2=0.4
（2）由1可知含有硝酸 0.08mol+0.2mol=0.28mol
c=0.28mol/0.04L=7mol/L
（3）到关键了.这里要用到守恒法.即原子守恒和得失电子守恒.
0.1mol的铁失去了0.2mol的电子,全部给了硝酸.
设一氧化氮xmol,二氧化氮ymol.硝酸变成一氧化氮下降3个价态,变成二氧化氮下降一个价态.
x+y=0.08
3x+y=0.2 得到x=0.06 y=0.02
故物质的量之比为0.02:0.06=1:3
即体积比为1:3 若有不懂,