有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100mL,已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等,硫酸根离子的浓度为6摩尔每升,求此溶液理论上最多可得铁粉的质量 答案上为什么化学式是H2SO4.Fe3+和Fe反
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/11 12:14:35
有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100mL,已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等,硫酸根离子的浓度为6摩尔每升,求此溶液理论上最多可得铁粉的质量 答案上为什么化学式是H2SO4.Fe3+和Fe反
有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100mL,已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等,硫酸根离子的浓度为6摩尔每升,求此溶液理论上最多可得铁粉的质量 答案上为什么化学式是H2SO4.Fe3+和Fe反应来算出可得铁粉?知道电子守恒了,但不清楚,为什么铁粉是靠那两个式子算出的,那样的话Fe2+呢?
有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100mL,已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等,硫酸根离子的浓度为6摩尔每升,求此溶液理论上最多可得铁粉的质量 答案上为什么化学式是H2SO4.Fe3+和Fe反
算出铁（所有）,可以通过置换等方法获得铁,也就是理论上最多获得的
设溶液中Fe2+为x mol, H+, Fe3+物质的量也是x mol (体积相等)
H2SO₄ = 2H+ + SO₄²⁻
x x/2
FeSO₄ = Fe+ + SO₄²⁻
x ...
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设溶液中Fe2+为x mol, H+, Fe3+物质的量也是x mol (体积相等)
H2SO₄ = 2H+ + SO₄²⁻
x x/2
FeSO₄ = Fe+ + SO₄²⁻
x x
Fe2(SO₄)3 = 2Fe3+ + 3SO₄²⁻
x 3x/2
x/2 + x + 3x/2 = 6*0.1 = 0.6
x = 0.2 mol
两种铁离子的物质的量: x + x = 0.4 mol
最多可得铁粉的质量: 0.4*55.8 = 22.4 g
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