有硫酸亚铁,硫酸铁,硫酸的混合溶液200mL有硫酸亚铁,硫酸铁,硫酸的混合溶液200毫升,已知溶液中阳离子的物质的量相等,硫酸根离子的浓度为6.00mol/L,求此溶液理论上可溶解铁粉的质量.第二句话
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 18:05:44
有硫酸亚铁,硫酸铁,硫酸的混合溶液200mL有硫酸亚铁,硫酸铁,硫酸的混合溶液200毫升,已知溶液中阳离子的物质的量相等,硫酸根离子的浓度为6.00mol/L,求此溶液理论上可溶解铁粉的质量.第二句话
有硫酸亚铁,硫酸铁,硫酸的混合溶液200mL
有硫酸亚铁,硫酸铁,硫酸的混合溶液200毫升,已知溶液中阳离子的物质的量相等,硫酸根离子的浓度为6.00mol/L,求此溶液理论上可溶解铁粉的质量.
第二句话是“已知溶液中各阳离子的物质的量相等”...
有硫酸亚铁,硫酸铁,硫酸的混合溶液200mL有硫酸亚铁,硫酸铁,硫酸的混合溶液200毫升,已知溶液中阳离子的物质的量相等,硫酸根离子的浓度为6.00mol/L,求此溶液理论上可溶解铁粉的质量.第二句话
因为各阳离子物质的量相等,所以可以设亚铁离子x mol,则铁离子、氢离子均为x mol,所以硫酸亚铁中硫酸根离子x mol,硫酸铁中硫酸根离子1.5x mol,硫酸中硫酸根离子0.5x mol,则x+1.5x+0.5x=6*0.2,所以x=0.4.
又Fe~2Fe3+,2H+~Fe,所以可溶解铁粉0.4mol,即22.4g
另外,由于最后溶液中仅剩下硫酸亚铁一种溶质,所以最后应有亚铁离子1.2mol,又原亚铁离子和铁离子共0.8mol,故应能溶解铁0.4mol
FeSO4,Fe2（SO4)3,H2SO4
设分别有X,Y,Zmol
已知溶液中各阳离子的物质的量相等，所以啊，X=2Y=2Z
硫酸根离子的浓度为6.00mol/L，那么X+3Y+Z=6*0.2=1.2mol
Y=0.2 Z=0.2
2Fe3++Fe=3Fe2+
有2Ymol的Fe3+，可以溶解Ymol的Fe
2H++Fe=Fe2++H2...
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FeSO4,Fe2（SO4)3,H2SO4
设分别有X,Y,Zmol
已知溶液中各阳离子的物质的量相等，所以啊，X=2Y=2Z
硫酸根离子的浓度为6.00mol/L，那么X+3Y+Z=6*0.2=1.2mol
Y=0.2 Z=0.2
2Fe3++Fe=3Fe2+
有2Ymol的Fe3+，可以溶解Ymol的Fe
2H++Fe=Fe2++H2
有2zmol的H+可以溶解zmol的Fe
Fe的总量为0.4mol
质量为56*0.4=22.4g
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