用0.1mol/LNa2SO3溶液20mL,恰好将1.0×10-3molXO4-还原,则X元素在反应后所得还原产物中化合价为 A．+3价 B．+2价 C．+1价 D．0价说下过程 谢谢

用0.1mol/LNa2SO3溶液30ml,恰好将2*10-3molXO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是?请写出过程,准确,尽快, 24mol0.05mol/LNa2SO3溶液恰好与20mol/LK2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在还原产物中的化合价是? 用Na2SO3还原MnO4-,如果还原含有2.4×10-3molMnO4-的溶液时,消耗30ml0.2mol·LNA2SO3溶液,则Mn元素在还 用0.1mol/LNa2SO3溶液20mL,恰好将1.0×10-3molXO4-还原,则X元素在反应后所得还原产物中化合价为 A．+3价 B．+2价 C．+1价 D．0价说下过程 谢谢   对于0.1mol/LNa2SO3溶液,正确的是 A c（Na+）:c(so32-)＜2:1 对于0.1mol/LNa2SO3溶液,正确的是A c（Na+）:c(so32-)＜2:1B.加入少量NaOH固体,c（SO32-）与c（Na）均增大C.c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2 对于0.1mol/lNa2SO3溶液正确的 A升高温度,溶液的PH降低 B加入少量NaOH固体,c(SO3-)与c(Na+)均增大A对B错 0.2mol/lNa2SO3溶液和0.4mol/lNaCl溶液中的钠离子的物质的量相等,应取两种溶液的体积比是多少? 24mL浓度为0.05mol/LNa2SO3溶液,恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是解析：Na2SO3→Na2SO4 设产物中化合价为a 　　代入公式24mL×0.05mol/L×2=20mL×0.02mol/L×(12 24mL浓度为0.05mol/LNa2SO3溶液,恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是解析：Na2SO3→Na2SO4 设产物中化合价为a 　　代入公式24mL×0.05mol/L×2=20mL×0.02mol/L×(12 对于0.1mol/LNa2SO3溶液,正确的是A.升高温度,溶液pH升高B.加入少量NaOH固体,c（SO32-）与c（Na）均增大C.c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）D.c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-）双选 在100ml混合溶液中含有1mol/lNA2SO3和2mol/lNABR,现向该混合溶液中通入0.15molCL2,充分反应后,参与反应的SO2-3离子和BR-离子物质的量之比为 硫代硫酸钠可用作脱氯剂,已知25ml0.1mol/lNa2So3溶液恰好把标准状况下112mlCl2完全转化为Cl2则S2o3离子将转化为?请写出解题过程,怎么知道是S 24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/LNa2SO3:0.05*24*0.001=1.2*10^-3K2Cr2O7:20*0.02*0.001=0.4*10^-3反映比例3：1SO3到SO4就是从+4到+6,3倍就是转移了6个电子.K2Cr2O7中有2个Cr,平均每个转移3个电子 用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液,当溶液pH=7是,各离子浓度大小?为什么? 用20ml0.2mol／L的NAOH溶液中和0.1mol／L硫酸溶液,需要盐酸溶液的体积是多少? 用0.10mol/LNaoH溶液滴定20ml 0.10mol/LHCL溶液,滴定误差在0.1%以内,反应完毕后溶液的ph变化范围是 某温度下,0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3.将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH＝4.7.下列说法正确的是( )A.该温度下,0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4B.该温度下,用0.1 m 中和20ml 0.1mol/L溶液需要0.05mol/L 溶液多少ml