已知有如下反应：（NH4)2CO3+2NaOH=（加热）Na2CO3+2NH3+2H2O.在密闭容器中,放入（NH4)2CO3和NaOH的...已知有如下反应：（NH4)2CO3+2NaOH=（加热）Na2CO3+2NH3+2H2O.在密闭容器中,放入（NH4)2CO3和NaOH的混合物共a
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 21:27:47
已知有如下反应：（NH4)2CO3+2NaOH=（加热）Na2CO3+2NH3+2H2O.在密闭容器中,放入（NH4)2CO3和NaOH的...已知有如下反应：（NH4)2CO3+2NaOH=（加热）Na2CO3+2NH3+2H2O.在密闭容器中,放入（NH4)2CO3和NaOH的混合物共a
已知有如下反应：（NH4)2CO3+2NaOH=（加热）Na2CO3+2NH3+2H2O.在密闭容器中,放入（NH4)2CO3和NaOH的...
已知有如下反应：（NH4)2CO3+2NaOH=（加热）Na2CO3+2NH3+2H2O.在密闭容器中,放入（NH4)2CO3和NaOH的混合物共ag,将容器加热至200℃,经充分反应后,排除其中的气体,冷却,称得剩余固体质量为bg,求容器中（NH4)2CO3和NaOH的质量.
已知有如下反应：（NH4)2CO3+2NaOH=（加热）Na2CO3+2NH3+2H2O.在密闭容器中,放入（NH4)2CO3和NaOH的...已知有如下反应：（NH4)2CO3+2NaOH=（加热）Na2CO3+2NH3+2H2O.在密闭容器中,放入（NH4)2CO3和NaOH的混合物共a
（NH4）2CO3=△= 2NH3↑ + H2O + CO2
正常情况下,这类题目要分情况（NaOH过量、少量、恰好完全按比例反应）,（NH4）2CO3即使过量了也会加热后变成气体,所以剩余固体只有可能是NaOH、Na2CO3或是Na2CO3
（1）恰好完全反应n【（NH4)2CO3】：n【NaOH】=1:2
m【（NH4)2CO3】：m【NaOH】=96:80=6:5
m【（NH4)2CO3】=6b/11 g m【NaOH】=5b/11 g
（2）（NH4)2CO3过量,剩的是Na2CO3
所以得到参加反应的NaOH是80b/106=40b/53 g
混合物中的（NH4)2CO3的质量就是总重量减去NaOH的质量了a- 40b/53 g
（3） NaOH过量,剩的是Na2CO3和NaOH
（NH4)2CO3+2NaOH=（加热）Na2CO3+2NH3+2H2O △m
96 80 106 96+80-106=70
a-b g
得m【（NH4)2CO3】=48（a-b)/35 g
m【NaOH】=a-[48（a-b)/35 ]=48b/35 - 13a/35 g
NaOH的质量80(a-b)/34
（NH4)2CO3=a-80(a-b)/34
我用化学名称代替化学式。
1、冷却后的剩余固体就是碳酸钠，碳酸钠的物质的量是：b/106 mol，所以钠元素的物质的量是：2*b/106=b/53 mol
2、元素守恒，质量守恒得：钠元素的物质的量就是氢氧化钠的物质的量，即b/53 mol
3、氢氧化钠的质量就是：b/53*40=40/53*b（g）
4、混合物是氢氧化钠+碳酸铵，一共是a（g），所以碳酸铵的质量是...
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我用化学名称代替化学式。
1、冷却后的剩余固体就是碳酸钠，碳酸钠的物质的量是：b/106 mol，所以钠元素的物质的量是：2*b/106=b/53 mol
2、元素守恒，质量守恒得：钠元素的物质的量就是氢氧化钠的物质的量，即b/53 mol
3、氢氧化钠的质量就是：b/53*40=40/53*b（g）
4、混合物是氢氧化钠+碳酸铵，一共是a（g），所以碳酸铵的质量是：a-40/53*b（g）
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