已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比.把 25.0 mL甲烷和氧气的混合气体点燃(其中氧气足量),冷却致常温,测得气体的体积为 15.0 mL,则原 25.0 mL中甲烷和氧气的体积比?（

已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比.把 25.0 mL甲烷和氧气的混合气体点燃(其中氧气足量),冷却致常温,测得气体的体积为 15.0 mL,则原 25.0 mL中甲烷和氧气的体积比?（
已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比.把 25.0 mL甲烷和氧气的混合气体点燃(其中氧气足量),冷却致常温,测得气体的体积为 15.0 mL,则原 25.0 mL中甲烷和氧气的体积比?（计算结果保留三位小数）

已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比.把 25.0 mL甲烷和氧气的混合气体点燃(其中氧气足量),冷却致常温,测得气体的体积为 15.0 mL,则原 25.0 mL中甲烷和氧气的体积比?（
由于氧气足量,甲烷与氧气反应前后气体体积减少10ml,CH4+2O2==CO2+2H2O 冷却至常温后,气体的成分为氧气和二氧化碳,设甲烷反应1mol,则生成二氧化碳1mol,正好抵消,减少的10ml为2O2,设甲烷的体积为x,1/2=x/10 解得x=5,所以原气体中氧气的体积为20ml,则原 25.0 mL中甲烷和氧气的体积比为1/4
不知道对不对

设原25.0mL中甲烷的物质的量为xmol,氧气的物质的量为ymol,此状态下1mol气体体积为VL
CH4+2O2=CO2+2H2O
x 2x x
依题得 x+y=0.025/V
x+(y-2x)=0.015/V
解方程组得 x...

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设原25.0mL中甲烷的物质的量为xmol,氧气的物质的量为ymol,此状态下1mol气体体积为VL
CH4+2O2=CO2+2H2O
x 2x x
依题得 x+y=0.025/V
x+(y-2x)=0.015/V
解方程组得 x=0.005/V
y=0.02/V
x/y=0.005/V/0.02/V=0.005/0.02=1/4=0.250
则原 25.0 mL中甲烷和氧气的体积比为0.250

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CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
3份气体变成1份气体。1份甲烷 = （25 - 15）/ 2 = 5. 00. 甲烷和氧气体积比 = 5 / （25 -5）= 1 / 4.

写出二者的反应方程式：
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
变化量： 1 + 2 — 1 = 2
体积： V1 V2 V3（25-15=10ml）
参与反应：5 10 10

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写出二者的反应方程式：
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
变化量： 1 + 2 — 1 = 2
体积： V1 V2 V3（25-15=10ml）
参与反应：5 10 10
因此原气体中含甲烷为5ml，氧气为20ml，二者之比为5：20 = 0.250

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由CH4+2O2=CO2+2H2O可知，
如果H2O也是气体的话，体积是不会改变的。现在体积减少了10ml，说明这10ml应该是水蒸气的体积。
我们把体积转化为分子个数，可以认为生成10个水分子，同时生成5个CO2分子。
5个CO2分子中有5个C原子，说明应该有5个CH4分子参加反应；同理，5个CO2分子中有10个氧原子，10个水分子中有10个氧原子，合计共有20个氧原子参...

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由CH4+2O2=CO2+2H2O可知，
如果H2O也是气体的话，体积是不会改变的。现在体积减少了10ml，说明这10ml应该是水蒸气的体积。
我们把体积转化为分子个数，可以认为生成10个水分子，同时生成5个CO2分子。
5个CO2分子中有5个C原子，说明应该有5个CH4分子参加反应；同理，5个CO2分子中有10个氧原子，10个水分子中有10个氧原子，合计共有20个氧原子参加反应，即由10个氧分子参加反应。
归纳一下：现在有5ml的CH4参加反应，10ml的O2参加反应，合计为15ml。而原混合气体是25ml，那么可能剩余10ml的CH4或者10ml的O2，
因此：CH4:O2=15:10=3:2或者CH4:O2=5:20=1:4
如果氧气总量，那么CH4:O2=15:10=3:2就不存在，那么两者比为1:4

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