15.36g铜和50ml硝酸反应,待铜片全部溶解时共收集到6.72L(标准状况)NO和NO2的混合气体.则原硝酸溶液的物质的量浓度至少为:A 15.6mol/L B 12.8mol/L C 12.0mol/L D 19.2mol/L
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 07:30:26
15.36g铜和50ml硝酸反应,待铜片全部溶解时共收集到6.72L(标准状况)NO和NO2的混合气体.则原硝酸溶液的物质的量浓度至少为:A 15.6mol/L B 12.8mol/L C 12.0mol/L D 19.2mol/L
15.36g铜和50ml硝酸反应,待铜片全部溶解时共收集到6.72L(标准状况)NO和NO2的混合气体.则原硝酸溶液的物质的量浓度至少为:
A 15.6mol/L B 12.8mol/L C 12.0mol/L D 19.2mol/L
15.36g铜和50ml硝酸反应,待铜片全部溶解时共收集到6.72L(标准状况)NO和NO2的混合气体.则原硝酸溶液的物质的量浓度至少为:A 15.6mol/L B 12.8mol/L C 12.0mol/L D 19.2mol/L
Cu为0.24mol,因为放出6.72L NO与NO2的混合气体.这样就可算出被还原的N有0.3mol.有因为Cu全部溶解所以失电子0．48mol.设NO有xmol,得0.48＝3x+(0.3-x)
x=0.09
稀溶液 4HNO3---NO
浓溶液 2HNO3---NO2
50ml 有4*0.09+0.21*2=0.78mol HNO3所以 C%>=15.6mol/L
再来说下1做法错误.既然假设是稀的,24mol/L明显是浓的.而且后面假设的浓的,竟然比稀的还稀.
这道题是要求精确算的,不是估算题
Cu为0.24mol，因为放出6.72L NO与NO2的混合气体，也就是0.3mol气体，所以氧化还原消耗HNO3 0.3mol，又根据酸的通性，需要消耗0.24*2=0.48mol，所以共消耗0.78mol，所以物质量浓度为0.78/0.05=15.6mol/L，选A。
A
极端假设法：
1 假设气体全部为NO，即硝酸为稀，式子：
8：X=2：0.3
浓度为24mol/L
2 假设气体全为NO2，硝酸为浓，计算出浓度为：12mol/L
因为假设不成立，所以答案为12至24之间，答案选ACD
6.72L=0.3mol
思路 极端法假设两个极端在取中间量
CU已经完全反应铜约为0.5mol
若是全为NO2 则方程式为 Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2 NO2+2 H2O
根据铜来算（因为铜是反应完全的）得出2mol的硝酸 浓度为40mol/L
若全为NO 则方程式为 3 Cu+8 HNO3=3 Cu(NO3)2+2 NO+4 H2O
...
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6.72L=0.3mol
思路 极端法假设两个极端在取中间量
CU已经完全反应铜约为0.5mol
若是全为NO2 则方程式为 Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2 NO2+2 H2O
根据铜来算（因为铜是反应完全的）得出2mol的硝酸 浓度为40mol/L
若全为NO 则方程式为 3 Cu+8 HNO3=3 Cu(NO3)2+2 NO+4 H2O
同理得出硝酸为4/3mol 浓度为26mol/l
好象没答案
？？
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