目的:在溶液中将MnO4-变成Mn2+ 操作:向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水至紫色消失一个选择题的选项 为什么可行?不是应该加还原剂吗

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 16:56:10
目的:在溶液中将MnO4-变成Mn2+操作:向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水至紫色消失一个选择题的选项为什么可行?不是应该加还原剂吗目的:在溶液中将MnO4-变成Mn2+操作:向酸性高锰酸钾溶液中滴加双

目的:在溶液中将MnO4-变成Mn2+ 操作:向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水至紫色消失一个选择题的选项 为什么可行?不是应该加还原剂吗
目的:在溶液中将MnO4-变成Mn2+ 操作:向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水至紫色消失
一个选择题的选项 为什么可行?不是应该加还原剂吗

目的:在溶液中将MnO4-变成Mn2+ 操作:向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水至紫色消失一个选择题的选项 为什么可行?不是应该加还原剂吗
H2O2虽然是常用的绿色氧化剂,但没说人家不能做还原剂,H2O2(氧-1价),可升(变为0价氧气)可降(-2价的各类含氧化合物)
2MnO4-+ 5H2O2+6H+= 2Mn2+ + 5O2(箭头)+ 8H2O

目的:在溶液中将MnO4-变成Mn2+ 操作:向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水至紫色消失一个选择题的选项 为什么可行?不是应该加还原剂吗 高锰酸钾在强碱性溶液中的还原产物是( ) A 、 MnO2 B 、MnO4- C 、 Mn2+ D、 Mn(Ⅲ) 关于能斯特方程的题目,设溶液中MnO4- 和Mn2+ 的浓度均为0.10 mol·L-1,计算298K时电对MnO4-/Mn2+分别在1.0 mol·L-1和0.10 mol·L-1的盐酸溶液中的电极电势.计算结果可以说明什么问题?(已知:Eθ(MnO4-/Mn2+) Na2BiO3在酸性条件将Mn2+氧化成MnO4+,下列溶液中不能酸化铋酸纳的是:A、HNO3;B、NaHSO4;C、HCl;D、H2SO4; 在H2SO4溶液中用KMNO4滴定Fe2+,为什么MnO4-/Mn2+为不可逆氧化还原电对,Fe3+/Fe2+为可逆的氧化还原电对呢 R2O8+Mn2+=RO42-+MnO4 4gCu2S CuS的混合物在酸性环境中与150毫升0.4摩尔每升高门酸钾溶液恰好完全反应离子式为2MnO4- + Cu2S + 82MnO4- + Cu2S + 8H+ ==== 2Cu+SO4 2- + 2Mn2- +4H2O,MnO4- + Cu2S + H+ ==== Cu+SO4 2- + Mn2- +H2O,(未配平) 则混合 在酸性溶液中,当过量的Na2SO3与MnO4-反应,为什么MnO4-被还原为Mn2+而不能得到MnO42-,MnO2或Mn3+?离子方程式怎么写? 催化剂高锰酸钾和草酸在酸性溶液中相互之间的反应.2MnO4− + 5H2C2O4 + 6H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O紫色 无色 无色在所有实验中MnO4−量相同.添加过量的草酸,令MnO4−产生反应.当所有MnO4− 在酸性介质中,欲使Mn2+氧化为MnO4-,加入H2O2能行吗,它的电极电势比MnO4-/Mn2+大 MnO4-是怎么在酸性环境中被还原成Mn2+的? Mn2+ 和MnO4-在碱性条件下反应生成MnO2的方程式? 将3.48g Fe3O4完全溶解在100ml 1mol/L硫酸中,加入15ml酸性KMnO4溶液Fe2+全部转化为Fe3+,MnO4还原为Mn2+.则KMnO4溶液的物质的量浓度为多少? MnO4- +H2O2+( )=Mn2++O2+H2O MnO4-+ H2S+ H+ --- Mn2++ S+ H2O配平 MnO4- + C2O42+H+-->CO2+Mn2++H2O配平 Mno4-+e-→Mno4 2-Mno4-+e-→Mno4 2- 是在什么溶液条件下进行的? R2O8N-离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4R2O8n-离子在一定条件下可将Mn2+氧化成MnO4-,若反应后R2O8n-变成RO42-,又知反应中氧化剂和还原剂的分子个数比为5:2,则R2O8n-中R元素的化合价为?