已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3-→I2已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3-→I2 MnO4-→Mn2+ HNO2→NO 如果分别
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 00:45:58
已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3-→I2已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3-→I2 MnO4-→Mn2+ HNO2→NO 如果分别
已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3-→I2
已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化：
H2O2→H2O IO3-→I2 MnO4-→Mn2+ HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是（ ）
A．IO3- B．H2O2 C．MnO4- D．HNO2
（我不知道为什么没配平就知道有多少元素升价和降价.例如B万一只有一个氧升价,另一个氧不变价呢,为什么两个氧都降到负二价呢?）
已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3-→I2已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3-→I2 MnO4-→Mn2+ HNO2→NO 如果分别
因为过氧化氢和碘离子反应时两个-1价的氧都会别还原,-1价的氧有较强的氧化性,而碘离子有很强的还原性,它们是不能 共存的,会反应某一种离子被消耗完是结束.
对于这道题
IO3-+5I-+6H+=3I2
H2O2+2I-+2H+=2I2
MnO4-+5I-+8H+=Mn2++5/2I2+4H2O
HNO2+I-+H+=NO+H2O+1/2I2
应该选A,因为碘酸根被还原后也会得到碘单质所以叫高锰酸根能产生跟多,而H2O2,HNO2降价较小.
这个有什么难的啊
选A。因为A中碘酸根降价降价降得最厉害，降了5价，就一摩尔而言。并且A中碘酸根可转化为碘单质。而B中一摩尔只降了2价，C中一摩尔虽降了5价，但锰碘不同元素，所以锰酸根无法转化为碘单质。D中降了一价。望采纳。
PS：1.H2O2是过氧化氢，氧中元素全为负一价。不会发生氧的一升一降的情况。因为H2O2是较强氧化剂，而I-是强还原剂。越强的氧化剂越易和越弱的氧化剂发生反应。
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选A。因为A中碘酸根降价降价降得最厉害，降了5价，就一摩尔而言。并且A中碘酸根可转化为碘单质。而B中一摩尔只降了2价，C中一摩尔虽降了5价，但锰碘不同元素，所以锰酸根无法转化为碘单质。D中降了一价。望采纳。
PS：1.H2O2是过氧化氢，氧中元素全为负一价。不会发生氧的一升一降的情况。因为H2O2是较强氧化剂，而I-是强还原剂。越强的氧化剂越易和越弱的氧化剂发生反应。
2.这里考虑的情况都是只有一种反应物在氧化，另一种反应物在还原。
这些都是高中化学很重要的氧化还原知识，要多理解与记忆。
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