将23.9g表面已经锈蚀成铜绿的铜片投入120ml一定浓度的硝酸中,充分反应后,硝酸被还原成NO和NO2,反应后溶液中氢离子为0.160mol,往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,过滤沉淀,洗涤干燥后得到29.4
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 09:12:09
将23.9g表面已经锈蚀成铜绿的铜片投入120ml一定浓度的硝酸中,充分反应后,硝酸被还原成NO和NO2,反应后溶液中氢离子为0.160mol,往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,过滤沉淀,洗涤干燥后得到29.4
将23.9g表面已经锈蚀成铜绿的铜片投入120ml一定浓度的硝酸中,充分反应后,硝酸被还原成NO和NO2,反应后溶液中氢离子为0.160mol,往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,过滤沉淀,洗涤干燥后得到29.4g蓝色固体,求：
1.铜片中单质铜的质量分数；
2.铜片与硝酸充分反应后,溶液中硝酸根离子的物质的量浓度（假设反应前后溶液的体积不变）
铜绿Cu2(OH)2CO3,分子量222；铜Cu,原子量64.
最后铜和铜绿全部生成Cu(OH)2沉淀,沉淀总共有29.4/98=0.3mol.
过滤沉淀,洗涤干燥后得到29.4g蓝色固体?沉淀里不本来没水吗?
硝酸根离子应该是以硝酸铜和硝酸两种形式存在,硝酸铜有0.3mol,为什么是0.3mol
将23.9g表面已经锈蚀成铜绿的铜片投入120ml一定浓度的硝酸中,充分反应后,硝酸被还原成NO和NO2,反应后溶液中氢离子为0.160mol,往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,过滤沉淀,洗涤干燥后得到29.4
根据最后产物为氢氧化铜,可以得知Cu元素为29.4/98=0.3mol,这些铜全部来自被锈蚀的铜片.那么如果铜片不锈蚀,质量应该是0.3X64=19.2克.现在为23.9克,铜片重了4.7克.
Cu 变成 铜绿,可以列出如下关系;
2Cu--------Cu2(OH)2CO3 增重量
128 222 94
? 4.7
根据比例关系,可以求出?=6.4克,就是说本来19.2g纯铜中有6.4克铜被锈蚀成了铜绿,造成铜片重量增加4.7g,那么还剩下的纯铜为 19.2-6.4=12.8g.所以铜片中单质铜的质量分数为12.8/23.9=53.56%.
第二个问题：充分反应后,由于溶液还有氢离子,所以可知硝酸过量.那么反应完成后,溶液里只剩下铜离子,硝酸根,氢离子.根据电荷守恒,2倍的Cu离子摩尔数加上 1倍氢离子摩尔数 等于硝酸根摩尔数,得出硝酸根摩尔数为0.6+0.16=0.76mol 所以硝酸根物质的量的浓度为 0.76/0.12=6.3M.