将23.9g表面已锈蚀的铜绿的铜片投入152ml一定浓度的硝酸中.充分反应后,反应后溶液中氢离子为0.160mol.往反应后的溶液中加入过量的氢氧化钠,过滤出沉淀.干燥后得到29.4g蓝色固体.(1) 铜片中

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/26 01:06:45
将23.9g表面已锈蚀的铜绿的铜片投入152ml一定浓度的硝酸中.充分反应后,反应后溶液中氢离子为0.160mol.往反应后的溶液中加入过量的氢氧化钠,过滤出沉淀.干燥后得到29.4g蓝色固体.(1)

将23.9g表面已锈蚀的铜绿的铜片投入152ml一定浓度的硝酸中.充分反应后,反应后溶液中氢离子为0.160mol.往反应后的溶液中加入过量的氢氧化钠,过滤出沉淀.干燥后得到29.4g蓝色固体.(1) 铜片中
将23.9g表面已锈蚀的铜绿的铜片投入152ml一定浓度的硝酸中.充分反应后,反应后溶液中氢离子为0.160mol.
往反应后的溶液中加入过量的氢氧化钠,过滤出沉淀.干燥后得到29.4g蓝色固体.
(1) 铜片中单质铜的质量分数.
(2) 铜片与硝酸充分反映后,溶液中硝酸根的量浓度.(假设反应前后体积不变)

将23.9g表面已锈蚀的铜绿的铜片投入152ml一定浓度的硝酸中.充分反应后,反应后溶液中氢离子为0.160mol.往反应后的溶液中加入过量的氢氧化钠,过滤出沉淀.干燥后得到29.4g蓝色固体.(1) 铜片中
(1)已生锈的铜片中含有Cu和Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜),设Cu的物质的量为x,Cu2(OH)2CO3的物质的量为y;加入NaOH后,生成沉淀为Cu(OH)2,生成沉淀物质的量为n=29.4/98=0.3mol则有:
由混合物总质量为23.9g:64x+222y=23.9g
由Cu原子守恒得:x+2y=0.3mol
解之可得x=0.2mol y=0.05mol
即可求出铜的质量分数为12.8g/23.9g*100%=53.6%
(2)由题目条件易知溶液中离子为铜离子、氢离子和硝酸根离子,根据电荷守恒:
n(NO3)=0.3mol*2+0.16mol=0.46mol
其次硝酸中氮原子还有一部分发生氧化还原反应转化为气体,但是不知道硝酸是稀是浓,不知生成物是NO还是NO2,所以只能根据0.2mol铜单质失去0.4mol电子,被N原子得到生成NO或NO2分别讨论即可.时间有限,还有事,后面的思路就是讨论情况.之后弄清生成时NO或NO2的物质的量加上NO3的物质的量即为原硝酸的物质的量(氮原子守恒).

将23.9g表面已锈蚀成铜绿的铜片投入120一定浓度的硝酸中,充分反应后,硝酸被还原成NO2和NO,反应后的...将23.9g表面已锈蚀成铜绿的铜片投入120一定浓度的硝酸中,充分反应后,硝酸被还原成NO2和NO 将23.9g表面已经锈蚀成铜绿的铜片投入120ml一定浓度的硝酸中,充分反应后,硝酸被还原成NO和NO2,反应后溶将23.9g表面已锈蚀成铜绿的铜片投入120一定浓度的硝酸中,充分反应后,硝酸被还原成NO2和 将23.9g表面已锈蚀的铜绿的铜片投入152ml一定浓度的硝酸中.充分反应后,反应后溶液中氢离子为0.160mol.往反应后的溶液中加入过量的氢氧化钠,过滤出沉淀.干燥后得到29.4g蓝色固体.(1) 铜片中 将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu2(OH)¬2CO3]的铜片投入100mL 9mol/L的硝酸中,充分反应后,固体全部溶解,硝酸只被还原成NO2和NO(假设生成气体全部逸出),反应后溶液中H+ 为0.16mol(不考虑Cu2+ 的水解 将23.9g表面已经锈蚀成铜绿的铜片投入120ml一定浓度的硝酸中,充分反应后,硝酸被还原成NO和NO2,反应后溶液中氢离子为0.1mol,往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,过滤沉淀,洗涤干燥后得到29.4g 将23.9g表面已经锈蚀成铜绿的铜片投入120ml一定浓度的硝酸中,充分反应后,硝酸被还原成NO和NO2,反应后溶液中氢离子为0.160mol,往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,过滤沉淀,洗涤干燥后得到29.4 一块表面已被部分氧化的钠,质量为1.08g,将其投入到10g水后,得到0.02g氢气 在潮湿环境中久置的铜器,其表面会发生锈蚀,生成铜绿,设计实验,探究铜器锈蚀的因素有哪些?【急】 一块表面已被氧化的氧化钠10.8g,将其投入100g水中,产生0.2氢气,则被氧化的钠是多少克? 1.将5.6g表面已部分氧化的镁投入到100g稀盐酸中,恰好完全反应,生成氢气0.4g1.将5.6g表面已部分氧化的镁投入到100g稀盐酸中,恰好完全反应,生成氢气0.4g求①稀盐酸中HCL的质量分数②反应后溶液 求一化学计算题解释一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g,将其投入100g水中,产生氢气0.2g,则被氧化的钠多少g? 求解释. 15.一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g将其投入100g水中产生H2 0.2g,则被氧化的钠是 多少g?为什么 现有一块表面已部分被氧化成氧化镁的金属镁样品,其质量为20g,将该样品投入200mL的盐酸中,恰好完全反...现有一块表面已部分被氧化成氧化镁的金属镁样品,其质量为20g,将该样品投入200mL的盐 将1.92g铜片投入到一定量的浓硝酸,当准状况下,收集到1.12L气体时,金属铜恰好全部溶解 (1将1.92g铜片投入到一定量的浓硝酸,当准状况下,收集到1.12L气体时,金属铜恰好全部溶解(1)反应中消 一块表面已被氧化成为Na2O的钠块10.8g,将其投入100g水中,产生H2 0.2g,则被氧化的钠质量是多少克?为什么? 一块表面已被氧化为氧化钠的钠块10.8g,将其投入100g水中,产生氢气0.2g,则被氧化的钠是( ) 一块表面已被部分氧化的钠,质量为1.08g,将其投入到10g水后,得到0.02g氢气求:(1)金属钠表面生成的氧化钠质量是多少(2)所色溶液李荣质的质量分数是多少 在潮湿的环境中久置的铜器,其表面会发生锈蚀,生成铜绿,它与孔雀石矿的主要成分相同.主要化学成分是Cu2(OH)2CO3.(1)根据铜绿主要成分分析,铜生锈跟什么条件有关?你是怎样分析的?(2)试