用MnO2作催化剂,使20.4g双氧水完全分解产生的氧气,能与多少克锌和足量稀硫酸反应产生的氢气完全反应?同
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 03:55:34
用MnO2作催化剂,使20.4g双氧水完全分解产生的氧气,能与多少克锌和足量稀硫酸反应产生的氢气完全反应?同
用MnO2作催化剂,使20.4g双氧水完全分解产生的氧气,能与多少克锌和足量稀硫酸反应产生的氢气完全反应?同
用MnO2作催化剂,使20.4g双氧水完全分解产生的氧气,能与多少克锌和足量稀硫酸反应产生的氢气完全反应?同
2H2O2=MnO2=2H2O+O2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
2H2+O2==2H2O
2H2O2----O2+2H2-----2Zn
68 130
20.4g x
68/32=20.4g/x
x=39g
2 H2O2 = 2 H2O + O2
2 H2 + O2 = 2H2O
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
上述三个方程式可以用一个关系串联起来，即：
2 H2O2 -- O2 -- 2H2 -- 2Zn
那么 2 H2O2 -- 2Zn，即 H2O2 -- Zn
1mol 过氧化氢对应1mol 锌
H2O2 -- Zn
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2 H2O2 = 2 H2O + O2
2 H2 + O2 = 2H2O
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
上述三个方程式可以用一个关系串联起来，即：
2 H2O2 -- O2 -- 2H2 -- 2Zn
那么 2 H2O2 -- 2Zn，即 H2O2 -- Zn
1mol 过氧化氢对应1mol 锌
H2O2 -- Zn
34 65
20.4g Xg
交叉相成可得，X=39
所以，答案是39g锌
收起
此题无解，因为20.4克是双氧水而不是过氧化氢
如果20.4克是过氧化氢，则
MnO2
2H2O2 = 2H2O+O2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
2H2+O2==2H2O
上述三个方程式有如下关系：
2H2O2～O2+2H2～2Zn
68 ...
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此题无解，因为20.4克是双氧水而不是过氧化氢
如果20.4克是过氧化氢，则
MnO2
2H2O2 = 2H2O+O2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
2H2+O2==2H2O
上述三个方程式有如下关系：
2H2O2～O2+2H2～2Zn
68 130
20.4g x
68/32=20.4g/x
x=39g
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解得z=20.4 g 答案：20.4 g Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2H2O2=MnO2=过氧化氢中有18/34转化成氧气所以过氧化氢的质量10.8÷18/34=20.4g ..