5.1g镁铝合金粉末放入过量的盐酸,得到5.6L H2(标准状况)(1)合金铝的质量分数(2)合金中铝和镁的物质的量比Mg + 2HCl=MgCl2+ H2 24 2xg
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/30 08:19:17
5.1g镁铝合金粉末放入过量的盐酸,得到5.6L H2(标准状况)(1)合金铝的质量分数(2)合金中铝和镁的物质的量比Mg + 2HCl=MgCl2+ H2 24 2xg
5.1g镁铝合金粉末放入过量的盐酸,得到5.6L H2(标准状况)(1)合金铝的质量分数(2)合金中铝和镁的物质的量比
Mg + 2HCl=MgCl2+ H2
24 2
xg a1g
2Al + 6HCl=2AlCl3+ 3 H2↑
54 6
yg a2g
24/x=2/a1 a1=1/12g
54/y=6/a2 a2=1/9g
1/12x+1/9(5.1-x)=0.8 这个过程为什么不对?
5.1g镁铝合金粉末放入过量的盐酸,得到5.6L H2(标准状况)(1)合金铝的质量分数(2)合金中铝和镁的物质的量比Mg + 2HCl=MgCl2+ H2 24 2xg
要会用物质的量解题,少设未知数
设合金中铝的物质的量Xmol,镁的物质的量Ymol
Mg + 2HCl=MgCl2+ H2
1mol 1mol
Ymol Ymol
2Al + 6HCl=2AlCl3+ 3 H2↑
2mol 3mol
Xmol 3X/2mol
27X+24Y=5.1
Y+3X/2=5.6/22.4
解方程得X=Y=0.1mol
1)合金铝的质量分数2.4/5.1
(2)合金中铝和镁的物质的量比1:1
上面的：
24/x=2/a1 a1=1/12g
54/y=6/a2 a2=1/9g
1/12x+1/9(5.1-x)=0.8
a1=1/12g a2=1/9g怎么来的?应该再写X+Y=5.1 a1+a2=2*5.6/22.4
四个未知数,解方程,认真算,应该也能算对,但不如用物质的量解题方便,见克化摩,见升化摩,都换成mol,系数比=物质的量之比,方程很好解 试试吧.