在298K,2g H2和O2完全反应生成液态水如题 298K时,2g H2和O2完全反应生成液态水放热285.8kj,则在298K时,2H2(g)+2O2(g)==2H2O(g) △H=-571.6kj/mol 结论这是错的我知道,我就想知道气态水转变为液态水是吸热还

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 12:51:51
在298K,2gH2和O2完全反应生成液态水如题298K时,2gH2和O2完全反应生成液态水放热285.8kj,则在298K时,2H2(g)+2O2(g)==2H2O(g)△H=-571.6kj/mo

在298K,2g H2和O2完全反应生成液态水如题 298K时,2g H2和O2完全反应生成液态水放热285.8kj,则在298K时,2H2(g)+2O2(g)==2H2O(g) △H=-571.6kj/mol 结论这是错的我知道,我就想知道气态水转变为液态水是吸热还
在298K,2g H2和O2完全反应生成液态水如题
298K时,2g H2和O2完全反应生成液态水放热285.8kj,则在298K时,2H2(g)+2O2(g)==2H2O(g) △H=-571.6kj/mol 结论这是错的我知道,我就想知道气态水转变为液态水是吸热还是放热,数值时怎么变的.最后结果是比-571.6的绝对值大还是小

在298K,2g H2和O2完全反应生成液态水如题 298K时,2g H2和O2完全反应生成液态水放热285.8kj,则在298K时,2H2(g)+2O2(g)==2H2O(g) △H=-571.6kj/mol 结论这是错的我知道,我就想知道气态水转变为液态水是吸热还
气态变成液态是放热的,液态变气态吸热,你的数值是液态水的,变成气态水就要吸热的,所以就放不出来571.6kj/mol了 所以最后结果应该比-571.6的绝对值要小,放热要少

在298K,2g H2和O2完全反应生成液态水如题 298K时,2g H2和O2完全反应生成液态水放热285.8kj,则在298K时,2H2(g)+2O2(g)==2H2O(g) △H=-571.6kj/mol 结论这是错的我知道,我就想知道气态水转变为液态水是吸热还 求问【普通化学】里一个问题.在298K,标准状态下,1mol 氢气完全燃烧生成水,放热285.84kJ.此反应可分别表示为:A:H2(g) + 1/2 O2 (g) ====H2O(1)B:2H2(g) + O2(g) ====2H2O(1) Q:括号里的 (g) 和 (1) 点燃H2、N2和O2的混合气体20g,完全反应后生成18g水,则剩余的气体不可能是A.H2、N2、O2的混合气体B.N2、O2的混合气体C.2gN2D.H2、N2的混合气体 将20gH2,O2,N2的混合气体点燃,完全反应后生成18g水,则剩余气体不可能是( ) A,H2和O2 B,O2和N2C,H2,O2和N2 D,2gN2 将20GH2 O2 N2的混合气体 点燃,完全反应生成18G水,则剩余气体不能是AN2和H2 B O2和N2 C 2GN2 D H2 O2 N2选哪个为什么why 将20gH2,O2,N2的混合气体点燃完全反应生成18g水,则剩余的气体不可能是A,H2和N2B,O2和N2C,H2,O2,N2D,2gN2 1.将50gH2.O2.N2的混合气体点燃,完全反应后生成18gH2O,则剩余的气体不可能是( )A.H2和N2 B.O2和N2 C.H2.O2和N2 D.2g的N22.4.6g某有机物完全燃烧是需消耗9.6g氧气,生成8.8g二氧化碳和5.4gH2O,该有机物中( )A.只 将H2,O2,N2的混合气体20g点燃,完全反应后生成18g的水,则剩余的气体不可能是其中的A.H2,N2B.O2,N2C.H2,O2,N2D.2gN2 甲醇与氧气 CH3OH(l) + 3/2 O2(g) = CO2 (g) + 2 H2O(g)氢气与氧气 H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O(g)氢气与F2 (g) H2 (g) + F2 (g) = 2HF(g) 上述3个反应常用于动力火箭燃料的反应,请利用298K时下列物质的标准生成焓(设它 将20 g H2、O2、N2的混合气体点燃,完全反应后生成18 g水,则剩余气体不可能是A.N2和H2 B.O2和N2 C.2g N2 D.H2、O2和N2 写出下列反应的热化学方程式①N2(g)与H2(g)反应生成17gNH3(g),放出46.1kJ热量②1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8kJ热量③标准状况下,44.8L C2H2(g) 在O2(g) 中完全燃烧生成CO2和H2O 化学题请赐教1 mol O2(g)与2 mol H2(g)完全反应生成水蒸汽2mol ,反应进度怎么算?求反应进度ζ热力学题 H2和O2的混合气体4g,生成3.6g的水,则原混合气体中,A.H2为0.4g,O2为3.2gB.H2为0.8g,O2为3.2gC.H2为0.4g,O2为3.6克D.H2为2g,H2为2g.我认为在此反应中,氢气与氧气的质量比为1:8.则B与C都应该是正确的. 在相同的温度下,2H2(g)+O2(g)反应生成2H2O(g)+aKJ 2H2(g)+O2(g)反应生成2H2O(I)+bKJ.两个反应放出的热a与b的关系是( )A.ab C.a=b D.2b=a我还想问下这里的g和I分别代表什么?谢谢了! 在101325Pa和298K条件下,2molH2生成水蒸汽放出484KJ热量,下列热化学方程式正确的是A. 2H2+O2=2H2O;△H=-484kJ/mol  B. H2O(g)= H2(g)+ 1/2O2(g);△H=+242kJ/mol  C. 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l);△H=-484kJ/mol  D 在101325Pa和298K条件下,2molH2生成水蒸汽放出484KJ热量,下列热化学方程式正确的是A. 2H2+O2=2H2O;△H=-484kJ/mol  B. H2O(g)= H2(g)+ O2(g);△H=+242kJ/mol  C. 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l);△H=-484kJ/mol  D. 在298K时,反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的等容热效应Qv=-564KJ/mol,则在298K时H2的标准摩尔燃烧焓 上述反应△H3与△H1、△H2之间的关系是在298 K、100 kPa时,已知:2H2O(g) = O2(g)+2H2(g) △H1 Cl2(g) +H2(g) = 2HCl(g) △H2 2C12(g)+2H2O(g) = 4HCl(g)+O2(g) △H3 上述反应△H3与△H1、△H2之间的关系是我想问问这类