在298K时,反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的等容热效应Qv=-564KJ/mol,则在298K时H2的标准摩尔燃烧焓

上述反应△H3与△H1、△H2之间的关系是在298 K、100 kPa时,已知：2H2O(g) = O2(g)+2H2(g) △H1 Cl2(g) +H2(g) = 2HCl(g) △H2 2C12(g)+2H2O(g) = 4HCl(g)+O2(g) △H3 上述反应△H3与△H1、△H2之间的关系是我想问问这类 在1120°时2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)反应的K在1120°C时,（1）CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O , K=2.0(2)2CO2==2CO(g)+O2(g), K=1.4*10^-12计算该温度下2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)反应的K热力学数据：物质 △rHm △rGm SmCO2(g) -393.5 在298K时,反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的等容热效应Qv=-564KJ/mol,则在298K时H2的标准摩尔燃烧焓 在298K,2g H2和O2完全反应生成液态水如题 298K时,2g H2和O2完全反应生成液态水放热285.8kj,则在298K时,2H2(g)+2O2(g)==2H2O(g) △H=-571.6kj/mol 结论这是错的我知道,我就想知道气态水转变为液态水是吸热还 298K时,下列反应的平衡常数如下：KcN2(g)+O2(g)2NO(g) 1×10-302H2(g)+O2(g)2H2O(g) 2×10812CO2(g)2CO(g)+O2(g) 4×10-92问常温下NO、H2O、CO2这三个化合物哪个分解放氧的倾向最大? 甲醇与氧气 CH3OH(l) + 3/2 O2(g) = CO2 (g) + 2 H2O(g)氢气与氧气 H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O(g)氢气与F2 (g) H2 (g) + F2 (g) = 2HF(g) 上述3个反应常用于动力火箭燃料的反应,请利用298K时下列物质的标准生成焓（设它 298K时 计算 C(s,石墨)+1/2O2(g)=CO(g)的反应焓变298K时 计算 C(s,石墨)+1/2O2(g)=CO(g)的反应焓变C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kj/MOLCO(g) +1/2 O2(g）=co2(l) ΔH2=283.0kJ/MOL上面的是题目------------------------------------ 求问【普通化学】里一个问题.在298K,标准状态下,1mol 氢气完全燃烧生成水,放热285.84kJ.此反应可分别表示为：A：H2(g) + 1/2 O2 (g) ====H2O(1)B：2H2(g) + O2(g) ====2H2O(1) Q：括号里的 (g) 和 (1) 298K时,下列反应的平衡常数如下：Kc N2(g)+O2(g)2NO(g) 1×10-30 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) 2×1081 2CO2(g)2CO(g)+O2(g) 4×10-92问常温下NO、H2O、CO2这三个化合物哪个分解放氧的倾向最大?是不是利用Q和K比较啊?不知道气 化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在常温下,下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)=N2(g)＋O2(g)　K1＝1×10302H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　K2＝2×10812CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10 盖斯定律简单应用已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1＝－110.5KJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2＝－393.5KJ/mol,C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H＝_________. 在相同条件下,下列两个反应放出的热量分别用△H1和△H2表示:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2哪个大? 常温时各反应的平衡常数如下：① N2(g)+O2(g)=2NO(g) K=1×10^-30② 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) K=2×10^81③ 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) K=4×10^-92则常温下,NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是（ ） A ① 1、已知H2(g)+ 1/2O2(g) ==H2O(l) 的△rHq(298K) = -285.8kJ/mol,则H2O(l)的标准摩尔生成焓为多少?2、试近似计算反应：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在298K时的ΔrHmθ、ΔrSmθ、ΔrGmθ以及平衡常数Kθ,并估算反应能够自发 已知反应在298K的热力学数据如下：CO2(g)+H2=====CO(g)+H2O(g)2010040 已知反应在298K的热力学数据如下：CO2(g)+H2=====CO(g)+H2O(g)ΔfH (kJ·mol-1) -393.5 0 -110.5 -241.8求：（1）298K时的反应的焓变；（2）若此系 一道高二化学题,关于盖斯定律.谢谢!工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)以知在25°C时：(1) C(石墨)+1/2 O2(g)==CO(g) △H1= -111KJ/MOL(2) H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(g) △H2= -242KJ/MOL(3) C( H2（g)+2/1O2(g)=H2O(l） 2H2（g)+O2(g)=2H2O(l) 这两个反应焓变为什么是第一个大? H2和O2的混合气体4g,生成3.6g的水,则原混合气体中,A.H2为0.4g,O2为3.2gB.H2为0.8g,O2为3.2gC.H2为0.4g,O2为3.6克D.H2为2g,H2为2g.我认为在此反应中,氢气与氧气的质量比为1：8.则B与C都应该是正确的.