银氨溶液PH大于原氨水?（Ag+） + NH3·H2O → AgOH↓ + (NH4+)AgOH + 2 NH3·H2O → ([Ag(NH3)2]+)+(OH-)合并：（Ag+）+2NH3·H2O=([Ag(NH3)2]+)+2H2O从离子方程式看,制备银氨首先会得到Ag(NH3)2NO3,它是中性的,要想得到

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/22 00:15:49

银氨溶液PH大于原氨水?（Ag+）+NH3·H2O→AgOH↓+(NH4+)AgOH+2NH3·H2O→([Ag(NH3)2]+)+(OH-)合并：（Ag+）+2NH3·H2O=([Ag(NH3)2]

银氨溶液PH大于原氨水?（Ag+） + NH3·H2O → AgOH↓ + (NH4+)AgOH + 2 NH3·H2O → ([Ag(NH3)2]+)+(OH-)合并：（Ag+）+2NH3·H2O=([Ag(NH3)2]+)+2H2O从离子方程式看,制备银氨首先会得到Ag(NH3)2NO3,它是中性的,要想得到
银氨溶液PH大于原氨水?
（Ag+） + NH3·H2O → AgOH↓ + (NH4+)
AgOH + 2 NH3·H2O → ([Ag(NH3)2]+)+(OH-)
合并：（Ag+）+2NH3·H2O=([Ag(NH3)2]+)+2H2O
从离子方程式看,制备银氨首先会得到Ag(NH3)2NO3,它是中性的,要想得到强碱Ag(NH3)2OH要继续滴加NH3·H2O,也就是说银氨溶液中Ag(NH3)2OH的浓度可能远小于原氨水,这样也就无法简单得从强弱电解质角度判断PH了.
要比较两者PH大小,问题在于制备银氨溶液时的所谓“滴加至沉淀恰好完全消失”时溶液中到底有多少Ag(NH3)2OH?

银氨溶液PH大于原氨水?（Ag+） + NH3·H2O → AgOH↓ + (NH4+)AgOH + 2 NH3·H2O → ([Ag(NH3)2]+)+(OH-)合并：（Ag+）+2NH3·H2O=([Ag(NH3)2]+)+2H2O从离子方程式看,制备银氨首先会得到Ag(NH3)2NO3,它是中性的,要想得到
你前面的方程式已很准确地回答了你自己的问题：
如果生成的氧化银（氢氧化银）未经分离而直接加过量氨水溶解得到银氨溶液,那溶液的pH只会比原氨水溶液略小（体积增大,氨浓度下降）.
理由：生成Ag2O或AgOH时（实际上生成Ag2O,但说成AgOH不影响结果),同时也生成了NH4(+)；当Ag2O溶解生成配合时,伴随生成了OH(-),但生成的OH(-)会迅速被溶液中的NH4(+)消耗掉!所以,仍然是[Ag(NH3)2]NO3 + NH3.H2O溶液,并没有产生强碱!
如果将刚生成的Ag2O沉淀分离出来,再用氨水溶解,那此银氨溶液的碱性将强于氨水溶液!因为在分离沉淀时,NH4(+)和NO3(-)都留在溶液中了,在新的银氨溶液中的成份为[Ag(NH3)2]OH + NH3.H2O,此时pH肯定比原氨水溶液的大.

Ag(NH3)2OH的量就是完全沉淀的量，至于PH就要看电离程度了

银氨溶液PH大于原氨水?（Ag+） + NH3·H2O → AgOH↓ + (NH4+)AgOH + 2 NH3·H2O → ([Ag(NH3)2]+)+(OH-)合并：（Ag+）+2NH3·H2O=([Ag(NH3)2]+)+2H2O从离子方程式看,制备银氨首先会得到Ag(NH3)2NO3,它是中性的,要想得到氢氧化银溶于氨水所得银氨溶液ph与原氨水的ph相比怎样?为什么? 氢氧化银和氨水所得的银氨溶液的PH比原来A．比原氨水大 B．比原氨水小C．与原氨水相同 D．无法估计用等浓度的氨水配制的银氨溶液PH与氨水PH哪个大? 把等体积的氨水和稀盐酸混合,溶液的PH值等于7,则（）.原溶液氨水和HCL哪个浓度大?为什么为什么在配制银氨溶液时氨水不能过量?银氨溶液是Ag(NH3)2OH 等浓度氯化铵溶液和氨水混合后ph大于7,c(NH4+)大于氯离子大于氢氧根离子大于氢离子,等浓度氯化铵溶液和氨水混合后ph大于7,c(NH4+)大于氯离子大于氢氧根离子大于氢离子, 有关银氨溶液的问题若用硝酸银通足量氨气（或氨水）制银氨溶液,得到硝酸铵和[Ag(NH3)2]OH.但是[Ag(NH3)2]OH不是可以和硝酸铵反应得[Ag(NH3)2]NO3和氨水吗? 常温下将PH等于7的氯化铵溶液与氨水混合c(CL-)=c(NH4+）大于c(H+)=C（OH-)为什么是大于号 PH=3的HCI与PH=11的氨水混合后,若使溶液的PH=7,为什么消耗的体积是hcl大于氨水? 无机化学选择在某溶液中加入过量氨水得到沉淀,该沉淀溶于过量NaOH溶液而变成无色溶液,推断原溶液中含有（）A：Ag(+);B:AL(3+);C:Fe(2+);D:Zn(2+) pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液,分别用蒸馏水稀释到原体积的x倍,y倍,z倍.稀释后三种溶液的pH仍然相同,则它们的关系是（x>y=z）为什么? 常温下,pH＝11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),恰好完全反应,则下列说法不正确的是A.碱的浓度大于盐酸的浓度 B.反应后溶液的pH＜7C.若碱为NH3?H2O,原氨水中有 ①pH=3的的CH3COOH溶液,②pH=3的HCL溶液,③pH=11的氨水②③混合,所得混合溶液的pH为什么大于7那么①③混合的pH呢?为什么? 银氨溶液中主要有哪些离子硝酸银滴入氨水：氨水过量,恰好生成银氨离子,总反应为：AgNO3 + 2NH3H2O = Ag(NH3)2NO3 +2H2O此时溶液中只有Ag(NH3)2+、NO3-而无OH-大量存在.氨水滴入硝酸银溶液:先沉淀,后将0.01mol/LHCL和PH=12的氨水混合,若有PH=7,则消耗溶液的体积：HCL大于氨水. 为什么?求解…将0.01mol/LHCL和PH=12的氨水混合,若有PH=7,则消耗溶液的体积：HCL大于氨水.为什么?求解…高分求详细解答!能 PH=12的氨水溶液与PH=2的盐酸溶液等体积混合,为什么铵根的浓度大于氯离子的浓度大于氢氧根大于氢离子浓度不是氯离子的浓度大于铵根吗? 将0.01mol/L的盐酸与pH=12的氨水混合后pH=7,则消耗溶液的体积一定为盐酸大于氨水,判断的数字依据是什么是因为氨水电离小于5%吗?