共价键的定义是什么
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/04 03:22:04
共价键的定义是什么
共价键的定义是什么
共价键的定义是什么
定义：原子间通过共享电子所形成的化学键.
共价键（covalent bond）是化学键的一种,两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键.其本质是原子轨道重叠后,高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用.需要指出：氢键虽然存在轨道重叠,但通常不算作共价键,而属于分子间力.
(我想你想知道的可能不止这些吧,下面是添加的补充)
共价键分极性共价键和非极性共价键：
不同种原子之间共用电子对形成的共价键,原子电子明显偏向非金属性强的,是极性共价键,简称极性键.在极性键中,非金属性相对较强的元素原子一端显负电性；非金属性相对较弱的元素原子一端显正电性.在极性键中,成键元素的非金属性差别越大,共价键的极性越明显（越强）；成键元素的非金属性差别越小,共价键的极性越不明显（越弱）.
由两个相同的原子所形成的单质,由于它们的电负性相同,分子中电荷的分布是对称的,整个分子的正电荷重心与负电荷重心重合,这种分子叫做非极性分子,这种键叫做非极性共价键. 分子结构比较对称的两种非金属元素组成的物质也具有非极性共价键,如：BF3,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5等
有帮助的话设为最佳吧 O(∩_∩)O
原子间通过共享电子所形成的化学键
(参考百度百科）
通常情况下，吸引电子能力相近的原子之间通过共用电子对形成共价键。
共价键形成的本质是：当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子密度增加，体系能量降低。
共价键以吸引电子能力的大小可分为极性键和非极性键。若两个成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移，这样的共价键叫非极性键；若两个成键原子吸引电子能力不同，共用电子对发生...
全部展开
通常情况下，吸引电子能力相近的原子之间通过共用电子对形成共价键。
共价键形成的本质是：当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子密度增加，体系能量降低。
共价键以吸引电子能力的大小可分为极性键和非极性键。若两个成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移，这样的共价键叫非极性键；若两个成键原子吸引电子能力不同，共用电子对发生偏移，这样的共价键叫极性键。
纯属手打，望采纳。
收起