在N2+3H2=2NH3的反应中,自开始至2秒,氨气的浓度由0变为0.6mol/L,则以氨气表示的化学反应速率是多少?在N2+3H2=2NH3的反应中,自开始至2秒,氨气的浓度由0变为0.6mol/L.（1）则以氨气表示的化学反应速

在N2+3H2=2NH3的反应中,自开始至2秒,氨气的浓度由0变为0.6mol/L,则以氨气表示的化学反应速率是多少?在N2+3H2=2NH3的反应中,自开始至2秒,氨气的浓度由0变为0.6mol/L.（1）则以氨气表示的化学反应速 在N2+3H2=2NH3反应中,自反应开始至2s末,氨的浓度由0变为1) 在N2+3H2NH3反应中,自反应开始至2s末,氨的浓度由0变至0.4mol/L,则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是( ). A．0.3mol/(L．s) B 在2L 的密闭容器中,合成氨反应N2+3H2==2NH3;开始N2物质的量为8mol,H2的物质的量为20mol,5min后达到平...在2L 的密闭容器中,合成氨反应N2+3H2==2NH3;开始N2物质的量为8mol,H2的物质的量为20mol,5min后达到平 在N2+3H2=2NH3的反应中,经2秒中后,N2的浓度从3mol/L减少的1mol/L,试分别用N2 H2 NH3 三种物质的浓度表示反应速率 在某合成氨厂的反应中,测得合成塔入口气体N2,H2,NH3的体积比为16：8：1,出口处气体N2,H2,NH3的体积比为9：27：8,则氮的转化率为（ ）设开始N2,H2,NH3的体积为16L,8L,1L结束时为9x,27x,8xN2+3H2==2NH3起 6 1 反应N2+3H2=2NH3在密闭容器中进行达到平衡,平衡时c(N2)=3.5mol/L,c(H2)=1MOL/L,c(NH3)=5MOL/L反应N2+3H2=2NH3在密闭容器中进行达到平衡,平衡时c(N2)=3.5mol/L,c(H2)=11MOL/L,c(NH3)=5MOL/L.求：1.N2和H2的起始浓度.2.N2的 能够说明 N2 + 3H2 2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是 :①容器内N2、H2、NH3三者共存能够说明N2 + 3H2 2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是 ①容器内N2、H2、NH3三者共存 ②容器内N2、H2 反应N2+3H2=3NH3,在2L的密闭容器中发生,5min内NH3的质量增加了1.7g,求v（NH3）、v(N2)、v(H2) 在密闭容器中进行下述反应:N2+3H2=2NH3,反应开始时,N2 H2 NH3的浓度依次是0.1mol/l 0.3mol/l 0.2mol/l,当反应建立平衡时,各物质的浓度可能是( )①N2的浓度0.4mol/l ②H2的浓度0.456mol/l ③NH3的浓度0.6mol/l ④H N2和H2混合后产生的NH3,当达到平衡时c（H2）=c（N2）=2,c（NH3）=3,求k和N2 H2反应开始时的浓度 合成氨反应为N2+3H2=2NH3其反应速率可以由v(N2),v(H2),v(NH3)表示则下列关系中正确的是A v(N2)=v(H2)=v(NH3) B v(N2)=2v(NH3)C v(H2)=3/2v(NH3) D v(N2)=3v(H2)为什么? 反应速率的计算在一个容积为 3L 的密闭容器中进行如下反应N2(Gas) + 3H2（Gas）=== 2NH3 (Gas)反应开始时,n(N2)=1.5 mol ,n(H2)=4.4 mol ,2 min 后 ,n(H2)=0.8mol试用氢气,氮气和氨气的浓度变化来表示该反映的 可逆反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）在一定条件下于10L的密闭容器中发生可逆反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）在一定条件下于10L的密闭的容器中发生,若开始时加人2molN2、2molH2、0molNH3,反应达到平衡 在2L容器中发生反应:N2+3H2==2NH3,0.5min后,生成1.7gNH3,求v(NH3)的过程 在2L容器中发生反应:N2+3H2==2NH3,0.5min后,生成1.7gNH3,求v(NH3)的过程 反应N2+3H2=2NH3在2L的密闭容器中发生,5min内NH2的质量増加了l.7g,求ⅤNH3、ⅤN2、ⅤH2, 在一个密闭的容器中进行如下可逆反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g).1.N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的一半2.H2浓度不在发生改变3.N2、H2、NH3的物质的量的比是 1:3:24.单位时间内每生成3mol H2 的同时有 在N2+3H2=2NH3反应中恒压条件下充入H2,平衡向哪个方向移动请给出尽可能详细的分析