现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵,⑧氨水,请回答下列问题：（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/27 18:16:48
现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵,⑧氨水,请回答下列问题：（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓
现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵,⑧氨水,请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）
（3）将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
（4）已知t℃,KW＝1×10－13,则t℃（填“>;”或“
修改（4）已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃————（填“>;”或“
现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵,⑧氨水,请回答下列问题：（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓
(1)知识点 强电解质比弱电解质电离的离子多,二元酸比一元酸的H+浓度大,还有水解的影响,碱性的肯定比酸性少
所以1》7》6》2》4》5》8》3
醋酸铵、中性
氯化铵和醋酸的排序感觉不确定
（2）6》7》4》8》5
尽管会水解 但是毫无疑问6最大分子式中氨离子有两个,总体肯定最大 水解是微弱的 影响小
氯化铵中氯离子对水解无影响 醋酸铵中醋酸根促进水解（是双水解 两个离子水解程度差不多 所以醋酸氨溶液中性)
(3)好 我们假设两种溶液各有一摩尔 反映后 氯离子钠离子都浓度肯定一样 为0.05mol/l(注意 混合体积扩大一倍 浓度减半）
Na=cl>NH4>OH>H
NH4>OH注意氨水电离出氨根 OH一比一 但水中也存在OH,所以NH4>OH
（4）KW＝1×10－13,》1×10－14,所以电离出来的两种离子更多了 所以温度t>25
这个问题先看最后是什么溶液 为酸性 剩余的H+浓度÷体积为1乘10-2
b×10－1-a×10－3)/(a+b)=1×10－2 a∶b＝
90/11
（1） 4>2>1=3
水电离出的H+和OH-是相等的，所以在酸或碱越强，水电离出的H+越少；
首先，1和3是强酸碱，水电离出的H+最少且相等;
然后，4是盐，但NH4+会促进H2O的电离；
2会抑制水电离，但没强酸碱抑制的多。
(2) 6>7>4>5>8
6最多毫无疑问；
H2SO4是强酸，所以7会完全电离出 NH4+和H+和SO42-;<...
全部展开
（1） 4>2>1=3
水电离出的H+和OH-是相等的，所以在酸或碱越强，水电离出的H+越少；
首先，1和3是强酸碱，水电离出的H+最少且相等;
然后，4是盐，但NH4+会促进H2O的电离；
2会抑制水电离，但没强酸碱抑制的多。
(2) 6>7>4>5>8
6最多毫无疑问；
H2SO4是强酸，所以7会完全电离出 NH4+和H+和SO42-;
4会水解一部分；
5中NH4+和Ac-会相互促进对方水解，所以会比4少；
8只是会电离出小部分，所以最少
（3）Na+=Cl- >NH4+>OH->H+
电荷平衡会得出，
Na+ + H+ +NH4+ =Cl- +OH-
Na+ = Cl-
所以
H+ +NH4+ =OH-
最后是碱性，所以OH->H+
所以 NH4+ > OH-
所以得出Na+=Cl- >NH4+>OH->H+
(4) >;19:2
在25摄氏度时，kw=10^-14
所以k=10^-13时，t>25;
t时，pH=11,c(OH-)=0.01mol/L
pH=1,c(H+)=0.1mol/L
pH=2时，c(H+)=0.01mol/L
(0.1*2*b-0.01a)/(a+b)=0.01
a:b=19:2
收起