离子共存的题怎么做?

离子共存的题怎么做?
离子共存的题怎么做?

离子共存的题怎么做?
离子共存之一
所谓离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应的问题.若在溶液中发生反应,就不能共存.看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性、有色、无色,能否进行氧化还原反应等.一般注意以下几点：
①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等,也不能有大量的OH－.
②强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属离子.如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等,也不能大量存在H＋及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等.
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+¬¬与I－、Cu2+与I2,H＋、Fe2+与NO3－、H＋与S2O32－,ClO－与S2－,ClO－与Fe2+.H＋、I－与NO3－,H＋、I－与SO32－或S2－等.
④能形成络离子的也不能共存：如：Fe2+与SCN－,Ag+与S2O32－,Fe3+与C6H5O－等.
⑤有色离子：常见的Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-(紫红色)、Cr2O72-(桔红色)等.
离子共存之二
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应,则不能大量共存.
1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存.
(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存.
(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－,H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存.
(3)生成难电离的物质：如H＋与Ac－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水,这些离子不能大量共存.
(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存.
注意Fe2+与Fe3+可以共存.
（5）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存.
2．附加隐含条件的应用规律：
（1）溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等.
（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子.
（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子.
离子共存之三
在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应.能够发生反应的离子就不能共存,不能够发生反应的离子才可以共存.
（1）离子间能直接结合生成难溶性物质时,则这些离子不能大量共存.如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等不能大量共存.
（2）离子间能结合生成难电离物质时,则这些离子不能大量共存.
如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－与H＋；HCO3－、HS－、HSO3＝、H2PO4－、HPO42-、H＋与OH－等不能大量共存.
（3）离子间能结合生成挥发性物质时,则这些离子不能大量共存.
如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、 HS－与H＋；NH4＋与OH－等不能大量共存.
（4）离子之间能发生氧化还原反应时,则这些离子不能大量共存.
一般说来,有氧化性的离子(如MnNO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等)与有还原性的离子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Cl－、Fe2+等)不能大量共存.
注意以下几种情况：
①在有H＋存在时,MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强.
②Fe3+与Fe2+可以共存,因为它们之间不存在中间价态.
Fe3+不能氧化Cl－.
③NO3－(有H＋时)不能氧化Cl－.
④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性,是否给定是在无色溶液中.在酸性溶液中除题给离子外,还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外,还应有大量OH-.若给定溶液为无色时,则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色).