镁是重要的金属材料,镁表面常会形成一层氧化镁的保护层.现有一块表面被部分氧化的镁条共5克,将其投入50克稀盐酸中恰好完全反应.生成氢气0.4克.①请写出反应涉及的两个方程式 ,.②计算
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/25 12:58:34
镁是重要的金属材料,镁表面常会形成一层氧化镁的保护层.现有一块表面被部分氧化的镁条共5克,将其投入50克稀盐酸中恰好完全反应.生成氢气0.4克.①请写出反应涉及的两个方程式 ,.②计算
镁是重要的金属材料,镁表面常会形成一层氧化镁的保护层.现有一块表面被部分氧化的镁条共5克,将其投入50克稀盐酸中恰好完全反应.生成氢气0.4克.
①请写出反应涉及的两个方程式 ,.
②计算镁条表面氧化镁的质量
③试计算反映后所得溶液的溶质质量分数
前两题我都做出来了,第三题的溶质是MgCl2,网上都是12.2g,可我算出来不是这个答案.谁能帮我把过程写下来.
我的过程是：
MgO+2HCl=MgCl2+H2O Mg+2HCl=MgCl2+H2
40 95 24 95
0.2g 4.75g 4.8g 19g
所以我的Mgcl2算出来是23.75g我想知道错了吗
镁是重要的金属材料,镁表面常会形成一层氧化镁的保护层.现有一块表面被部分氧化的镁条共5克,将其投入50克稀盐酸中恰好完全反应.生成氢气0.4克.①请写出反应涉及的两个方程式 ,.②计算
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 73 2
x y 0.4 x=4.8 y=14.6
所以MgO的质量5-4.8=0.2
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
40 73
0.2 z Z=0.365
(2)氧化镁的质量:0.2g
那么开始计算第三问了：
可以看到氧化镁中还有镁元素0.12g,那么5g中还有镁元素4.92g即0.205mol；
氯化镁：0.205mol*（24+35.5*2）=19.475g
最后得到19.475÷54.6×100%=35.7%
这个是参考链接：
http://zhidao.baidu.com/link?url=zSwcQ855MNjGKi2hFRfEF0JJ4lR_LwSKD-SCkS1aYtmuwQ-mDiXpEhAspzNb47sktv5aCDyHq2MBZc5G99WiCa；绝不可能是12.2g