关于铜——锌——稀硫酸的原电池装置
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 14:25:24
关于铜——锌——稀硫酸的原电池装置
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关于铜——锌——稀硫酸的原电池装置
铜、锌两电极,一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,被还原成氢原子氢原子结合成氢分子从铜片上放出.两极发生如下反应：负极：Zn-2e=Zn2+正极：2H+ +2e=H2（气体）（硫酸铜溶液为电解质溶液）总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑
锌比铜活泼，所以锌做负极，失去电子成锌离子，铜做正极，氢离子得电子生成氢气。所以是负极溶解，正极有气泡产生选项AC会算吗，怎么算的2H+ +2e=H2这个过程转移了两个电子，当转移1mol电子时，就生成了0.5mol氢气（1g），消耗了0.5mol锌(32.5g).负极失去电子发生氧化反应，（铜）正极还原反应。...
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锌比铜活泼，所以锌做负极，失去电子成锌离子，铜做正极，氢离子得电子生成氢气。所以是负极溶解，正极有气泡产生
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铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子
氢原子结合成氢分子从铜片上放出。两极发生如下反应：
负极：Zn-2e=Zn2+
正极： 2H+ +2e=H2（气体）（硫酸铜溶液为电解质溶液）
总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑...
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铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子
氢原子结合成氢分子从铜片上放出。两极发生如下反应：
负极：Zn-2e=Zn2+
正极： 2H+ +2e=H2（气体）（硫酸铜溶液为电解质溶液）
总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑
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