等V,n的NaX和弱酸HX混合后,如何判断氢离子和氢氧根的浓度大小?

等V,n的NaX和弱酸HX混合后,如何判断氢离子和氢氧根的浓度大小? 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：溶液显酸性碱性?弱酸也分强弱啊？ 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中离子浓度大小关系怎样 等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)错在哪里?为什么 正确的请说明如何推出来,错误的请给分析下为什么不对1.等体积等C的NaX和弱酸Hx混合后的溶液中：C(Na+)>C(HX)>C(X-)>C(H+)>C(oH)（错误）2.向0.1mol/L CH3CooH 溶液中滴加NaoH溶液至C(CH3COO-):C(CH3COOH)=9：5, 请问等体积,等物质的量浓度的NaX与弱酸HX混合后的溶液的酸碱性.有可能是中性吗? 证明缓冲液不能为中性.等体积、等物质的量浓度的NaX与弱酸HX混合后的溶液的酸碱性不为中性. 一道 高中化学水溶液中离子浓度比较大小?等体积 等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中为什么 c（Na＋）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H＋）＞c（OH-）?我是这样想的：钠盐完全电离(1) NaX=电 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合后溶液中[Na+]>[X-],．[X-]+[HX]=2[Na+] 怎么出来的? 等体积等物质的量的弱酸HX和NAX溶液混合后,溶液中的微粒浓度关系为c（X-）>C(NA+)>C(HX)>C(H+)>c(OH-) 对否?为何? 2.多元弱酸酸根的水解是不是只考虑第一步?（在写方程式的时候还有考虑 一道简单的盐类水解问题的一个选项.!谢谢了这个选项是错的,我不明白为什么等体积,等物质的量浓度的NAX和弱酸HX混合后的溶液中C（NA+） > HX > X2- > H+ > OH- 物质的量浓度相同的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后,下列关系错误的是其中一个选项为：B.（HX）+（X－）=2（Na＋）,我只要这个选项的解析.最后答案这个选项是正确的. 19．将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合后溶液中[Na+]>[X-],则下列关系错误A[OH-] 可以明确讲艺下 C和D吗 看不懂物质的量浓度相同（0.2mol•L－1)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,溶液中粒子浓度关系错误的是A．[Na＋]+ [H＋]=[OH－]+[X－] B．[HX]+[X－]=2[Na＋]C．若混合液呈酸 等体积,等物质的量浓度的NaX与弱酸HX混合后的溶液的酸碱性.可能是酸性、碱性、中性能详细解释为什么吗? 等体积,等物质的量浓度的NaX与弱酸HX混合后的溶液的酸碱性.有可能是中性吗?不可能是中性，给个理由我..其实酸碱都有可能.... 一道离子浓度的选择题物质的量浓度相同的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,测得混合后溶液中Na+=X- (浓度) 有关溶液中粒子浓度关系正确的是：X- + HX =2 NA+HX + H+ = NA+ + OH-上面两个关系式都是对的 高中化学离子浓度比较的题常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通CO2气体,只能生成HX和NaHCO3,往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3.如何判断：NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：C（Na+