怎样理解“在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阴极保护法”?在原电池中，有正负极，为什么此题说是阴阳极呢？
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 23:51:17
怎样理解“在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阴极保护法”?在原电池中，有正负极，为什么此题说是阴阳极呢？
怎样理解“在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阴极保护法”?
在原电池中，有正负极，为什么此题说是阴阳极呢？
怎样理解“在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阴极保护法”?在原电池中，有正负极，为什么此题说是阴阳极呢？
原理是原电池
在原电池中,分外电路和内电路.在外电路中,较活泼的金属叫做负极,另外的叫做正极.而在内电路中（溶液中）较活泼的金属叫做阳极,另外的叫做阴极
在原电池中,较活泼的金属失电子（被腐蚀）,而在另一极上的电子,这一极质量不变,只是载体.
海轮外加锌,锌失电子被腐蚀,而铁被保护了
海轮为Fe
锌块为Zn
溶液为海水：NaCl、MgCl2…………
组成的原电池，当然先反应的就是Zn了，Zn是阳极（负极），Fe（海轮）是阴极（正极），所以叫“牺牲”阳极，而保护了阴极（海轮）
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对问题补充：
负...
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海轮为Fe
锌块为Zn
溶液为海水：NaCl、MgCl2…………
组成的原电池，当然先反应的就是Zn了，Zn是阳极（负极），Fe（海轮）是阴极（正极），所以叫“牺牲”阳极，而保护了阴极（海轮）
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对问题补充：
负极失电子，所以现正电性，就为阳极
正极得电子，电子多了，就显负电性，为阴极
负极是人为规定失电子的一极为负极
但阴极、阳极是看实际呈现的电性
收起
原电池的阴极发生氧化反应，阳极发生还原反应！这样就好理解了吧！