请从电化学角度解释,为什么镀锌铁比镀锡铁耐用…请详细.有依据.谢谢.紧急.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 13:06:16
请从电化学角度解释,为什么镀锌铁比镀锡铁耐用…请详细.有依据.谢谢.紧急.
请从电化学角度解释,为什么镀锌铁比镀锡铁耐用…
请详细.有依据.谢谢.紧急.
请从电化学角度解释,为什么镀锌铁比镀锡铁耐用…请详细.有依据.谢谢.紧急.
金属活动强弱顺序是：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,排在H前面的都是活泼金属,Zn比Fe活泼,Fe比Sn活泼,在发生电化学反应得时候,活泼的金属做负极,失去电子,被消耗掉,镀锌铁在发生电化学反应时锌先被消耗掉,而镀锡铁在发生电化学反应的时候铁先被消耗掉,所以镀锌铁比镀锡铁耐用.
锌铁，锌比铁活泼。
若发生电化学腐蚀，消耗的是锌。
锡铁，铁比锡活泼。
若发生电化学腐蚀，消耗的是铁。
当然铁皮主体是铁，铁消耗的越少越好，
所以镀锌铁比镀锡铁耐用
因为锌的活泼性比锡铁好，在被腐蚀时，锌先参与反应。
从金属活动顺序表中得出还原性 锌>铁>锡
电化学是相对活泼的金属被腐蚀
镀锌铁是锌被腐蚀
当锡有破损时镀锡铁是铁被腐蚀
金属活动性顺序为：
钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢。。。
因此镀锌铁遇到电解质（雨水等）时，锌作负极消耗，铁保留；但是镀锡铁遇到电解质时，铁作负极反而会被消耗。因此从“铁”的耐用角度出发，明显被保留的更耐用，因此镀锌铁比镀锡铁耐用。...
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金属活动性顺序为：
钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢。。。
因此镀锌铁遇到电解质（雨水等）时，锌作负极消耗，铁保留；但是镀锡铁遇到电解质时，铁作负极反而会被消耗。因此从“铁”的耐用角度出发，明显被保留的更耐用，因此镀锌铁比镀锡铁耐用。
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锌的金属性在铁前，在空气中发生电化学腐蚀的话镀锌铁的锌可以保护铁，防止失去电子被腐蚀，锡则在铁后，腐蚀的话活泼的铁会先失电子。
可以从电池原理也可以从金属活泼性来解释
具体解释见上
原电池原理
当两种不同金属处在同一导电溶液中，比如海水中，由于金属失电子的能力不同，即还原性不同，会形成电流回路，还原性强的金属更易失去电子，而溶液中的正离子在另外一种金属附近得电子。这就导致还原性强的金属腐蚀——电化学腐蚀。
还原性：锌>铁>锡
如果单考虑还原性，那属于化学腐蚀。...
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原电池原理
当两种不同金属处在同一导电溶液中，比如海水中，由于金属失电子的能力不同，即还原性不同，会形成电流回路，还原性强的金属更易失去电子，而溶液中的正离子在另外一种金属附近得电子。这就导致还原性强的金属腐蚀——电化学腐蚀。
还原性：锌>铁>锡
如果单考虑还原性，那属于化学腐蚀。
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首先你应该知道，金属活动性表中给出的常见金属活动性：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
可见，Sn的活动性比铁弱，而锌的活动性比铁强。
那么当合金受潮时，会形成原电池。在Sn-Fe合金中，Fe是电池的负极，失电子，被氧化；而Zn-Fe合金中，Zn是电池的负极，Fe是正极，Fe被还原。我们知道，Fe被腐蚀是因为Fe被氧化...
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首先你应该知道，金属活动性表中给出的常见金属活动性：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
可见，Sn的活动性比铁弱，而锌的活动性比铁强。
那么当合金受潮时，会形成原电池。在Sn-Fe合金中，Fe是电池的负极，失电子，被氧化；而Zn-Fe合金中，Zn是电池的负极，Fe是正极，Fe被还原。我们知道，Fe被腐蚀是因为Fe被氧化成Fe2+或Fe3+，因而我们可以得出：镀锌铁比镀锡铁耐用。
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