怎么看出氧族元素最外层有两个电子未成对呢?最外层电子排步nS2nP6.有三个轨道,第一个轨道两个箭头一上一下后面两个轨道分别都是象上.这和电子云的伸展方向怎么看出呢?那么为什么后面
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/13 14:31:11
怎么看出氧族元素最外层有两个电子未成对呢?最外层电子排步nS2nP6.有三个轨道,第一个轨道两个箭头一上一下后面两个轨道分别都是象上.这和电子云的伸展方向怎么看出呢?那么为什么后面
怎么看出氧族元素最外层有两个电子未成对呢?
最外层电子排步nS2nP6.有三个轨道,第一个轨道两个箭头一上一下后面两个轨道分别都是象上.这和电子云的伸展方向怎么看出呢?
那么为什么后面两个轨道上上面的两个箭头不能朝下而要向上.为什么第一个轨道里面两个电子不能在后面的两个轨道里面呢?
怎么看出氧族元素最外层有两个电子未成对呢?最外层电子排步nS2nP6.有三个轨道,第一个轨道两个箭头一上一下后面两个轨道分别都是象上.这和电子云的伸展方向怎么看出呢?那么为什么后面
最外层的2p能级有4个电子,占有3个轨道.其中有1个2p轨道填满了2个电子,有2个2p轨道都只有1个未成对电子.因为这3个轨道位于同一能级,能量相同,彼此互相排斥(因为轨道是电子云的轮廓,而带负电的电子彼此排斥),所以2p能级的这3个轨道两两垂直,每个轨道都是哑铃形状,伸展方向类似直角坐标系的3个坐标箭头方向,3个轨道分别用2px、2py、2pz分别表示.
电子排布式：1s2 2s2 2p4
轨道排布式：[↑↓] [↑↓] [↑↓][↑][↑]
1s 2s 2px 2py 2pz
2Px,2Py和2Pz呈哑铃状排列,并且成相互垂直分布(2Px,2Py,2Pz are dumb-bell shaped,and are oriented at right angles to each other).
对于您补充的问题：
“那么为什么后面两个轨道上上面的两个箭头不能朝下而要向上?”
这是轨道排布式的人为规定,只是为了统一和方便起见.就像一般说“热量”而不说“冷量”一样.
“为什么第一个轨道里面两个电子不能在后面的两个轨道里面呢?”
电子会尽量往能量低的能级里排布,这样符合最低能量原理,可以到达最稳定的状态.一个轨道最多放两个自旋相反的电子,这是泡利不相容原理,它是根据实验总结出来的规律,没有为什么.所有遵守泡利不相容原理的粒子自旋数为整数,叫费米子,而不遵守这一原理的粒子自旋数为分数,叫玻色子,电子属于费米子.后面的两个轨道能量高,前面的轨道能量低,电子就会优先排满能层的轨道,以达到最稳定状态.对于2p能级,有4个电子和3个轨道,其中3个电子先按洪特规则各占据一个轨道,最后一个电子就随便选择一个空位入住就行了.[↑↓][↑][↑]3个符号的顺序也是属于人为规定.如果各种顺序可以乱写,那么图看起来会很不方便(尤其是到了识别核外电子很多的原子,若要识别随意书写的轨道式,眼睛都会看花去).