等质量的铝、铁、锌、镁与足量的稀硫酸反应,谁放出的氢气多
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 08:33:58
等质量的铝、铁、锌、镁与足量的稀硫酸反应,谁放出的氢气多等质量的铝、铁、锌、镁与足量的稀硫酸反应,谁放出的氢气多等质量的铝、铁、锌、镁与足量的稀硫酸反应,谁放出的氢气多Mg+H2SO4=MgSO4+H
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Mg +H2SO4 =MgSO4+H2 24 2 Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2 65 2 Fe+H2SO4 =ZnSO4+H2 56 2 2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2 54 6 显然等质量金属与足量的稀硫酸反应生成氢气,铝最多,其次依次是镁,铁,锌.等质量的金属,H2SO4过量情况下,Al产生的H2最多.因为2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2.（铝的化合价为+3价） 所以产生2g氢气,其只需要18gAl,而其他三种金属方程式为 X+H2SO4=XSO4+H2（化合价为+2价） 各需要24克镁,56克铁,65克锌.注意是足量稀盐酸,所以要去分析金属.用化合价分析法.镁 二价铝 三价铁 二价《和HCL反应只生成二价铁》锌 一价 几价金属生成几价氢气（这是规律,我们老师总结的,可以自己写出来看看）,这其中铝的价态最高,所以它生成的氢气最多.
足量的镁,铝,锌,铁与等质量的稀硫酸反应得到的氢气的质量顺序
等质量的铝、铁、锌、镁与足量的稀硫酸反应,谁放出的氢气多
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等质量的铝,锌,铁,镁与足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量,由多到少的顺序为?
等质量的稀盐酸或稀硫酸与足量的锌、镁、铁、铝分别充分反应生成H2的质量
等质量的铝、锌、铁、镁与足量的稀硫酸反应、生成氢气质量由多到少的顺序为什么?
足量的铁与锌分别和等质量等浓度的稀硫酸反应生成的氢气质量比是?
等质量的钠,镁,铝与足量稀硫酸反应,产生的气体的质量之比为
足量的铁与等质量等质量分数的稀盐酸与稀硫酸反应生成氢气的量
等质量的镁、铝、铁、锌与足量的稀硫酸反应,产生H2的质量之比为多少,消耗的硫酸的质量之比为多少要求详解啊,不然不给分,要是好,
分别用等质量的镁和铝与足量稀硫酸反应,制得的氢气的质量比是多少?
等质量的铁,镁,锌与足量的稀硫酸反应,按生成氢气的质量由大到小的排列顺序?
等质量的3中金属铁、锌、镁分别与足量的稀硫酸反应,生成的氢气质量多少是?那个最多?或相同?
为什么锌与硫酸反应生成氢气是65/2,但是铝和硫酸反应生成氢气是27/3?等质量的金属与足量的硫酸
等量的不同种类的金属（比如铁,镁,铝）与足量的,等质量分数的稀硫酸反应,生产的 氢气相等吗?
有等质量的锌、铝、镁、铁与足量稀硫酸反应1.制得氢气的质量比.2.如果用以上四种金属与稀硫酸反应制得氢气相等,则消耗金属的原子个数比.
等质量的三种金属铁.锌.镁分别与足量的稀硫酸反应,生成氢气最多的是?
若等质量的锌和铁分别与足量的相同的稀硫酸反应后,则生成的氢气质量与什么有关