高一化学电极反应式书写规律正极的规律：当负极材料与电解质不能自发的发生化学反应时,在正极上发生反应的物质一般是溶解在电解质溶液的O2,为什么是氧呢?求教!然后再根据具体情况写
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/28 02:54:23
高一化学电极反应式书写规律正极的规律：当负极材料与电解质不能自发的发生化学反应时,在正极上发生反应的物质一般是溶解在电解质溶液的O2,为什么是氧呢?求教!然后再根据具体情况写
高一化学电极反应式书写规律
正极的规律：当负极材料与电解质不能自发的发生化学反应时,在正极上发生反应的物质一般是溶解在电解质溶液的O2,为什么是氧呢?求教!
然后再根据具体情况写出正极反应式,书写时也要考虑正极反应产物是否与电解质溶液反应的问题,若反应,也要书写叠加式.不能理解这句话,如何写叠加式呢?请举个例子!
高一化学电极反应式书写规律正极的规律：当负极材料与电解质不能自发的发生化学反应时,在正极上发生反应的物质一般是溶解在电解质溶液的O2,为什么是氧呢?求教!然后再根据具体情况写
高中化学电极反应式的书写中,氧气在电池正极发生的反应一般有如下情况：燃料电池的正极反应；金属发生原电池原理的电化学腐蚀过程,比如铁在潮湿空气中的生锈过程,铁作为原电池的负极,水就是电解质溶液（要是海水就可以视为NaCl为电解质）,铁合金中的其他成分（通常是C）作为正极,常温下铁与水是不反应的,此时溶解在水中的少量氧气就参与原电池反应,作为正极的反应物.这样就构成了一个完整的原电池,因此生铁比纯铁易生锈（能构成原电池）,铁在海水中更容易生锈（电解质溶液导电能力强）.
氧气做原电池正极的电极反应式的书写方法：
1.首先,O2得电子形成氧离子：O2 + 4e- == 2O2-
氧离子在熔融氧化物中可以存在,如果原电池电解质是熔融氧化物,正极反应就写完了.
但是氧离子在水中是不能存在的,此时进一步的反应需要区分溶液的酸碱性了.
2.如果是在酸性溶液中,氧离子会与氢离子反应,最终生成水（不能生成氢氧根哦~）：2O2- + 4H+ ==2H2O
将这个反应与第一个反应合并： O2 + 4e- + 4H+ == 2H2O
这就是酸性电解质溶液中氧气的电极反应式
3.如果是在碱性溶液中,氧离子会与水反应,最终生成氢氧根： 2O2- + 2H2O == 4OH-
将这个反应与第一个反应合并：O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-
这就是碱性电解质溶液中氧气的电极反应式,中性电解质溶液中以水为主,因此也是这个反应.
最后要记住,写电极反应式的时候,酸性溶液中一定不会出现氢氧根,碱性溶液中一定不会出现氢离子,如果写出来了,自己检查一下哪里做错了吧.
原电池负极失去电子，化合价升高，正极得到电子，化合价降低，因为正极化合价要降低，所以如果负极材料与电解质不能自发的发生化学反应时，在正极上发生反应的物质一般是溶解在电解质溶液的O2，简单理解电解液无法使正极化合价降低，所以只能溶解在电解质溶液的O2，O2由0价到负2价。谢谢，...
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原电池负极失去电子，化合价升高，正极得到电子，化合价降低，因为正极化合价要降低，所以如果负极材料与电解质不能自发的发生化学反应时，在正极上发生反应的物质一般是溶解在电解质溶液的O2，简单理解电解液无法使正极化合价降低，所以只能溶解在电解质溶液的O2，O2由0价到负2价。谢谢，
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