工业上合成氨的反应为：N2+3H2→2NH3,为了增大反应速率,提高经济效益,最理想的措施是?谢A.增加反应物浓度 B增大反应体系的压强 C提高反应体系的温度 D选择合适的催化剂

工业上合成氨的反应为：N2+3H2→2NH3,为了增大反应速率,提高经济效益,最理想的措施是?谢A.增加反应物浓度 B增大反应体系的压强 C提高反应体系的温度 D选择合适的催化剂 工业合成氨的反应为N2（G）+3H2（G)———（可逆号,不好打)2NH3(G).设在容积为2L的密闭哦那工期中充入0.8MOL N2（G)和1.6MOL H2(G),反应在一定条件下达到平衡时,NH3体积分数为百分之20该条件下反应 工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g).H=-92.4 下图1表示在一定体积的密闭工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g).H=-92.4 下图1表示在一定体积的密闭容器反应时N2的物质的量浓度随时间的变化（ 合成氨反应为N2+3H2=2NH3其反应速率可以由v(N2),v(H2),v(NH3)表示则下列关系中正确的是A v(N2)=v(H2)=v(NH3) B v(N2)=2v(NH3)C v(H2)=3/2v(NH3) D v(N2)=3v(H2)为什么? 已知合成氨反应为:N2+3H2——2NH3,在一定温度下...已知合成氨反应为：N2＋3H2——2NH3,在一定温度下,向1 L密闭容器中,加入2 mol N2和5 mol H2,一定条件下使之反应,经过2 min后测得NH3为0.4 mol,求以N2、H 工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g).设在容积为2L的密闭容器中充入10mol N2（g）和130mol H2(g),工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g).设在容积为2L的密闭容器中充入0.6mol N2（g）和1.6mol H2(g),反应 合成氨反应为N2＋3H2 2NH3,今有A、B、C、D四个容器,合成氨反应为N2＋3H2= 2NH3,今有A、B、C、D四个容器,每个容器中有两种操作,两种操作分别达到平衡后,操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1 合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)= 2NH3(g),现有ABCD四个容器,合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)= 2NH3(g),现有A、B、C、D四个容器,每个容器中有两种操作,两种操作分别达到平衡后,操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一 工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)...工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g).设在容积为2L的密闭容器中充入0.6mol N2（g）和1.6mol H2(g),反应达到平衡时,NH3的物质的量分数为4/7.（1）计算N2转化率 已知合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；ΔH= -Q kJ/mol(Q>0).在同温同压下向甲密闭容器中通入1mol N2和3mol H2,达平衡时,放出的热量为Q1 kJ,向另一容积相同的密闭容器乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2,反应 已知合成氨反应为：N2＋3H2——2NH3,在一定温度下,向1 L密闭容器中,加入2 mol N2和5 mol H2,一定条件下使之反应,经过2 min后测得NH3为0.4 mol,求以N2、H2、NH3表示的反应速率以及三者之比. 合成氨反应为N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),其反应速率可以用v（N2）、v（H2）、v（NH3）表示,则下列关系正确的是（ ）A.v(H2)=v(N2)=v(NH3) B.v(N2)=2v(NH3)C.v(H2)=(3/2)v(NH3) D.v(N2)=3v(H2)3q 工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),反在容积2.0L的恒容密闭容器充入0.6molN2和1.6molH2,应在一定温度下达到平衡,平衡时混合气体中NH3体积分数为4 /7,则该温度下上述反应的平衡常数为多少? 合成氨反应为N2＋3H2=2NH3,今有A、B、C、D四个容器,每个容器中有两种操作,两种操作分别达到平衡后,操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是(起始体积相等)A.恒温恒容：操作1：加1 mol N2 工业合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),△H＜0,画出氨的含量随温度变化图象. 合成氨的反应为N2+3H2==2NH3,现往某2L的容器充入3mol的N2和5mol的H2,反应5min时,容器中N2的物质的量减少了1mol.试求:⑴5min时容器中H2、NH3的物质的量?⑵5min内三者的反应速率各是多少?它们有何关系? 工业上合成氨N2为什么要过量 合成氨工业的N2和H2的原料浓度之比为什么要等于1：