标准状况下,18g H2O 含有 10mol e- 为什么?

标准状况下,18g H2O 含有 10mol e- 为什么? 标准状况下11.2升H2O中含有氢氧键多少 22 g CO2 与标准状况下11.2 L H2O含有相同分子数 这句话对不对…… 下列说法是否正确.如不正确,请你说出原因.(1)22.4LO2中一定含有6.02×10^23个水分子.(2)将80g NaOH 溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L.(3)18g H2O在标准状况下的体积是22.4L.(4)在标准状况 6.下列说法正不正确·（请说明原因!）1.22.4L O2中一定含有6.02*10^23个氧分子2.将80g NaOH溶于1L水中.所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L3.18g H2O在标准状况下 体积是22.4L4.在标准状况下.20mL NH3 与 6.下列说法正不正确·（请说明原因!）1.22.4L O2中一定含有6.02*10^23个氧分子2.将80g NaOH溶于1L水中.所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L3.18g H2O在标准状况下 体积是22.4L4.在标准状况下.20mL NH3 与 6.下列说法正不正确·（请说明原因!）1.22.4L O2中一定含有6.02*10^23个氧分子2.将80g NaOH溶于1L水中.所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L3.18g H2O在标准状况下 体积是22.4L4.在标准状况下.20mL NH3 与 设阿伏伽德罗常数为NA,下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4L水含有NA个H2O分子 B.28g氮气含有NA个氮分子设阿伏伽德罗常数为NA,下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4L水含有NA个H2O分子 B.28g氮气含 标准状况下,18g²H2O中所含的中子总数为9NA为什么正确? 条件：设NA表示阿伏加德罗数值 常温常压下,48g臭氧所含的氧原子数 为3NA 如果不对,那这个对吗?标准状况下,33.6LH2O含有9.03*10^23个H2O分子 标准状况下.22.4L H2O中含有氧原子数NA个 标准状况下,11.2L H2O含有0.5NA分子对吗? 设阿伏伽德罗常数为6.02*10^23 mol（ -1） 关于1mol H2O的叙述 正确的是A 含有1mol H2 B 含有6.02*10^23个水分子C 质量为18g·mol（-1）D 在标准状况下的体积为22.4L求每个选项对错的解析 我主要是想搞懂 设阿伏加德罗常数为6.02*10^23moL-1.关于1mol H2O的叙述正确的是()A.含有 1mol H2B.含有 6.02*10^23个水分子C.质量为 18g/mol D.在标准状况下的体积为22.4L对的理由...错的理由...怎样看出来.解析,谢谢了... 设阿伏加德罗常数的值为Na,标准状况下某种氧气和氮气的混合气体m g含有b个分子,则n g该混合气体在相同状况下所占体积为? 64g氧气在标准状况下的体积是多少?含有多少个氧分子? 为什么 22g二氧化碳与标准状况下11.2L HCL 含有相同的分子数 在标准状况下,22.4L H2O中含有水分子的个数为NA这句话哪里错了?