一定量的Cu粉与农H2SO4供热产生SO2气体的体积为2.24L（标准状况下）,不可能是加入浓硫酸中含溶质为0.2mol,为什么?

一定量的Cu粉与农H2SO4供热产生SO2气体的体积为2.24L（标准状况下）,不可能是加入浓硫酸中含溶质为0.2mol,为什么? 浓H2SO4与Cu供热发生反应时,氧化剂与还原剂的物质的量比 Cu不能与H2SO4反应,那CuSO4怎么产生的? 一定量的Cu与一定量的浓盐酸恰好完全反应,产生NO,NO2两种气体,已知反应中被还原的HNO3占中HNO3总量的1/3.一定量的铜与一定量的浓硝酸恰好完全反应,产生NO,NO2两种气体,已知反应中被还原的HNO3 取一定量的Fe与稀H2SO4反应,产生H2 2.24L（标况下） 求参与反应的Fe的物质的量和参加取一定量的Fe与稀H2SO4反应,产生H2 2.24L（标况下） 求参与反应的Fe的物质的量和参加反应H2SO4的物质的量 将一定量的铜粉加入100mL浓硫酸中,加热,充分反应后放出13.44L(标准状况下)气体,固体有剩余,将反应后的溶液写出所发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2OH2SO4+Fe=FeSO4+H2但是H2SO4在与Fe反应 Cu与浓H2SO4反应的现象 Cu与浓H2SO4反应,剩余的Cu怎样才能溶解 已知氧化亚铜与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成.现将一定量的氢气在加热条件下通过一定量的氧化铜,为了检验残留物质的成分,下列得出的结论正确的是A.加入稀H2SO4充分反应后溶液呈现蓝色,说明 用一定量的铁与稀硫酸及足量的氧化铜制成单质铜的方案1.H2SO4 CuO 2.H2SO4 FeFe → H2 → Cu CuO → CuSO4 → Cu若按实验原则进行操作,则方案2制得单质铜较多.为什么? 用一定量铁与足量稀硫酸及足量氧化铜制铜,有两方案：（1）Fe+H2SO4-H2 H2+CuO-Cu (2)CuO+H2SO4-CuSO4 CuSO4+Fe-Cu 按实验原则操作,则两者制得铜的量比较正确的是：A、无法判段 B、相等 C、（1）多 D 、 某同学用一定量的铁与足量稀硫酸及足量氧化铜单质制取铜单质,他设计了以下两种方案：1.CuO加入H2SO4得到CuSO4,再加入Fe得到Cu 2.Fe加入H2SO4得到H2加入Cu0得到Cu他若按实验原则进行操作,则制得 有人用一定量铁粉与足量CuO来制取单质铜,设计以下两种方案①Fe + H2SO4 → H2 、H2+ CuO → Cu②CuO + H2SO4 → CuSO4 、CuSO4 + Fe → Cu则两者制得单质铜的质量为A.一样多 B.①多 C.②多 D.无法判断 FE与CU的混合物加入一定量的稀硝酸,反应后剩余金属质量为M1,再向其中加入一定量稀H2SO4,充分反应后剩余金属质量为M2,则M1和M2的关系A m1一定大于m2B m1可能等于m2C m1一定等于m2D m1可能小于m2 10gCu,Zn合金与足量的H2SO4反应产生H2 0.2克,混合物中Cu的质量分数为 1.将一定量的钠加如到足量的水中,充分反应后生成标准状况下的氢气 2.24 L 求参加反应的钠的质量.2.将Cu与足量的浓H2SO4共热,有0.2的H2SO4被还原.试计算:(1)求生成SO2在标准状况下的体积.(2)若将 32gCu与一定量的浓硫酸加热后,恰好完全反应,反应的方程式如下：Cu+2H2SO4=Cu+SO4+2H2O1）把所得的硫酸铜配置成250ml硫酸铜溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度. 已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O（1）一定量的铜片与100ml 18mol/L的浓H2SO4充分反应,如果该反应转移了0.2mol电子,生成的CuSO4的质量为（16g）,生成A气体在