关于碱金属的计算现有2.8g碱金属（R）及其氧化物(R2O)组成的混合物与足量水反应形成3.58g碱,则该金属为
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/21 18:44:14
关于碱金属的计算现有2.8g碱金属（R）及其氧化物(R2O)组成的混合物与足量水反应形成3.58g碱,则该金属为
关于碱金属的计算
现有2.8g碱金属（R）及其氧化物(R2O)组成的混合物与足量水反应形成3.58g碱,则该金属为
关于碱金属的计算现有2.8g碱金属（R）及其氧化物(R2O)组成的混合物与足量水反应形成3.58g碱,则该金属为
设该金属的相对原子质量为M,则R2O的式量为（2M+16）
1）当混合物全为R时
n（R）=（3.58-2.8）/17=0.046 mol
M=2.8/0.046=61
2）当混合物全为R2O时
n（R2O）=（3.58-2.8）/18=0.043 mol
M=（2.8/0.043-16）/2=24
因为M（Na）=23
设为相对原子质量为M
若只含R,则产的碱质量为 2.8(M+17)/M==3.58 算出M=61.03
若只含R2O,则产的碱的质量为 2.8(M+17)/(M+8)==3.58 算出M=24.31
但事实是二者都有,所以M应该在二者之间
查表只有K符合,所以是K
1你假设它全部是R 则 设R为x mol 摩尔质量为ag/mol
2R+2H2O=2ROH+H2
2 2
x x
ax=2.8
(a+17)x=3.58
得a=61g/mol
假设它全部是R2O，设R2OR为x mol 摩尔质量为ag/mol
R2O+H2O=2ROH
1 ...
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1你假设它全部是R 则 设R为x mol 摩尔质量为ag/mol
2R+2H2O=2ROH+H2
2 2
x x
ax=2.8
(a+17)x=3.58
得a=61g/mol
假设它全部是R2O，设R2OR为x mol 摩尔质量为ag/mol
R2O+H2O=2ROH
1 2
x 2x
(2a+16)x=2.8
2x(a+17)=3.58
得a=24.3g/mol
所求的碱金属的摩尔质量介于两者之间的就只有K
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