某一元强酸稀溶液和某一元弱碱稀溶液等体积混合后,其PH等于7.0则正确选项为：（BC）B.溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH-的浓度C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度这两项都对,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/15 09:12:57
某一元强酸稀溶液和某一元弱碱稀溶液等体积混合后,其PH等于7.0则正确选项为：（BC）B.溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH-的浓度C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度这两项都对,
某一元强酸稀溶液和某一元弱碱稀溶液等体积混合后,其PH等于7.0则正确选项为：（BC）
B.溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH-的浓度
C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度
这两项都对,但我怎么觉得他们彼此矛盾啊?不明白物质的量浓度和H+的浓度、OH-的浓度的关系
某一元强酸稀溶液和某一元弱碱稀溶液等体积混合后,其PH等于7.0则正确选项为：（BC）B.溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH-的浓度C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度这两项都对,
弱碱就是不能完全电离,既然能与强酸中和后PH 为7,那么电离出来的OH-等于H+的量,弱碱的量就要大于强由于酸的量,解决D答案了；但在混合前,弱碱电离出的OH-要比酸电离出的H+少,他们是混合后,由于OH-得减少促使弱碱电离出OH-,直到中和完.如果原来的OH-与H+量一样,中和后将显碱性.所以中和前OH-要少于H+~
不矛盾。。因为弱碱存在电离水解平衡。。混合后中性说明弱碱一定是过量的
溶液既然是PH=7,那么混合后[H+]=[OH-]
由于强酸是完全电离的酸的浓度跟溶液中电离出来的【H+】是一样的
但是一元弱碱就不同了，所有的弱电解质都是不完全电离的，那么在最后电离出来的【OH-】要比弱碱的浓度小，为了保证混合后[H+]=[OH-]
，只能使得弱碱的量浓度大于酸的浓度
两者的意思是一样的，只不过问题的方式不同而已，电离平衡是化学反应原理中相对比较...
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溶液既然是PH=7,那么混合后[H+]=[OH-]
由于强酸是完全电离的酸的浓度跟溶液中电离出来的【H+】是一样的
但是一元弱碱就不同了，所有的弱电解质都是不完全电离的，那么在最后电离出来的【OH-】要比弱碱的浓度小，为了保证混合后[H+]=[OH-]
，只能使得弱碱的量浓度大于酸的浓度
两者的意思是一样的，只不过问题的方式不同而已，电离平衡是化学反应原理中相对比较抽象和难以理解的理论知识，你要通过多做题目巩固这些，效果才会好
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不矛盾，B中:酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH-的浓度
因为是弱碱，和酸反应后还会电离出碱离子，所以一开始H离子多
C选项，因为强酸弱碱盐显酸性，现在中性，所以反映后的溶液里还有OH-，有因为是等体积，所以酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度...
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不矛盾，B中:酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH-的浓度
因为是弱碱，和酸反应后还会电离出碱离子，所以一开始H离子多
C选项，因为强酸弱碱盐显酸性，现在中性，所以反映后的溶液里还有OH-，有因为是等体积，所以酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度
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强酸为强电解质，稀溶液条件下完全电离；
弱碱是弱电解质，只发生部分电离；
由于pH=7.0，必然[H+]=[OH-]，B正确；
由于弱碱部分电离，溶液中已经电离出来的OH-浓度等于酸电离的H+浓度，那么碱溶液的物质的量浓度就应该等于电离出来的OH-浓度加上尚未电离的碱的浓度。而酸溶液的物质的量浓度等于H+浓度，故碱溶液的物质的量浓度比酸大，C也正确。...
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强酸为强电解质，稀溶液条件下完全电离；
弱碱是弱电解质，只发生部分电离；
由于pH=7.0，必然[H+]=[OH-]，B正确；
由于弱碱部分电离，溶液中已经电离出来的OH-浓度等于酸电离的H+浓度，那么碱溶液的物质的量浓度就应该等于电离出来的OH-浓度加上尚未电离的碱的浓度。而酸溶液的物质的量浓度等于H+浓度，故碱溶液的物质的量浓度比酸大，C也正确。
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B.弱碱越稀越电离,在与酸中和时有新的OH-电离出才与酸中和后显中性；现C（OH-）=C（H+），原C(OH-)小于C(H+)
C.强酸视为完全电离，弱碱部分电离，同浓度的同元强酸与弱碱混合应显酸性。此题显碱性，则弱碱的浓度大于强酸