为什么Na2CO3溶液中,c(HCO3-)>c(H+).都不知道有多少H+与碳酸根离子反应生成多少HCO3-.H+从水电离平衡后的浓度开始消耗,HCO3-从0开始增加.怎么比较.

Na2CO3溶液中c(CO3-)>c(HCO3-)?为什么 NA2CO3 溶液中C(HCO3-)>C(H+) 为什么? na2co3溶液中,c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+).为什么c(OH-)>c(HCO3-) 为什么Na2CO3的溶液中,c(Na+)大于c(co32-)大于c(OH-)大于c(HCO3-) 为什么浓度为0.1mol*l^-1NA2CO3溶液中C(CO32-)>C(HCO3) Na2CO3溶液中离子浓度比较请问里面的C(H+)为什么〉C(HCO3-) Na2CO3溶液中离子浓度大小为什么HCO3->H+?, 在Na2CO3溶液中,c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) > c(H+)为什么c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) 在0.1mol.l-的Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c（HCO3-)+2c(H2CO3)对吗?为什么 Na2CO3溶液中 c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) 在Na2CO3溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 为什么c(H2CO3)前有一个系数2呢? 为什么Na2CO3溶液中,c(HCO3-)>c(H+).都不知道有多少H+与碳酸根离子反应生成多少HCO3-.H+从水电离平衡后的浓度开始消耗,HCO3-从0开始增加.怎么比较. 关于Na2CO3溶液的电荷守恒Na2CO3溶液中：c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）为什么c（CO32-）前 的系数是2 为什么Na2CO3的溶液中,c(Na+)大于c(co32-)大于c(OH-)大于c(HCO3-)大于（H+）只需解释为什么c(HCO3-)大于（H+）,谢谢 Na2CO3溶液中离子浓度大小问题,为什么H+小于HCO3- 关于Na2CO3溶液中离子浓度问题Na2CO3溶液中碳酸根,会发生水解.生成HCO3-和H2CO3.可是为什么Na+ > CO3 2- > OH- >HCO3- >H+.碳酸根会大于HCO3-呢?且为什么 碳酸根大于OH-呢? 物料守恒 质子守恒NaHCO3 溶液中 电荷守恒 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 例子中的CO32-,为什么前面的系数要乘以2?Na2CO3 溶液中质子守恒 c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)例子中的H2CO3为什么前面的系数 物料平衡,电荷平衡,NaHCO3 溶液中 电荷守恒 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 例子中的CO32-,为什么前面的系数要乘以2?Na2CO3 溶液中 质子守恒 c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 例子中的 H2CO3 为什么前面的系