要月考了1.2单元的...说得好有追分..

要月考了1.2单元的...说得好有追分..
要月考了
1.2单元的...
说得好有追分..

要月考了1.2单元的...说得好有追分..
第一单元的东西 不用可以的 去背 只是把 化学反应 物理反应 化学性质 物理性质 这几个东西弄懂 就好了 知道他的特性和概念 至于第二单元 要把那几个主要把 氧气的相关感念记住 尤其是化学性质 物理性质 还有那个关于氧气的化学方程 和氧气的制作方法 这个一定要记住 这是重点!其他的简单看看就行了起码知道大概是什么意思就行 第一次 考试不会很难的 只要把平时老师总讲的东西 弄会就好了!把书上实验熟记!还有操作实验的注意事项,还有就是课堂笔记和练习册错题了.

呵呵，背化学式阿，我们3、4单元都考完了，你们好慢阿！就把化学式，实验过程，物质的性质背背，绝对就可以过关了！
不过到了3、4单元，背就不起决定性因素了！

一：概念
1、 化学：是研究物质的组成，结构，性质以及变化规律的科学。
2、 物理变化：没有新生成其他物质的变化叫做物理变化。
3、 化学变化：有新生成其他物质的变化叫做化学变化。（光合作用，呼吸作用， 新陈代谢）。
4、 实质：有新物质产生。
5、 依据：是否有新物质产生。
6、 特征：颜色变化，放出气体，生成沉淀，还伴随着能量的变化，...

全部展开

一：概念
1、 化学：是研究物质的组成，结构，性质以及变化规律的科学。
2、 物理变化：没有新生成其他物质的变化叫做物理变化。
3、 化学变化：有新生成其他物质的变化叫做化学变化。（光合作用，呼吸作用， 新陈代谢）。
4、 实质：有新物质产生。
5、 依据：是否有新物质产生。
6、 特征：颜色变化，放出气体，生成沉淀，还伴随着能量的变化，这种能量变 化常表现为吸热，放热，发光。
7、 ***物理变化中不一定含有化学变化，而化学变化一定伴随着物理变化。
8、 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。（颜色、 状态、气味、密度、硬度、溶解性、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性、 吸水性、吸附性、挥发性、三态变化）
9、 化学性质：物质在化学变化中表示的性质叫化学性质。（可燃性、氧化性、还原性、毒性、即燃性、不稳定性、酸碱性、
10、变化和性质的区别：变化：了；生成 性质：可；能；易；不易
11、试管：
（1）如果装入液体，没有具体说明时，取1—2毫升；如果装入固体，则能铺满试管底部
（2）试管口略向上倾斜，呈45度角，量不能超过试管容积的三分之一
（3）试管口不能对着自己或他人
（4）加热药品时先预热，然后固定在药品底部集中加热
（5）如果加热固体，试管口应略向下倾斜，防止水倒流，炸裂试管
（6）试管外壁擦干
（7）不能将试管底部接触焰心
试管夹：
（1） 夹在试管口三分之一处
酒精灯：
（1） 用于加热
（2） 精灯中的酒精不可超过灯壶的三分之二
（3） 灭时，应用灯帽熄灭，不可用嘴吹酒精灯
（4） 不可以用一个已燃的酒精灯点燃另一个酒精灯
（5） 酒精灯失火应用湿抹布盖灭
烧杯：
（1） 加热时，必须加石棉瓦
（2） 可以用于配制溶液
量筒：
（1） 有5毫升、10毫升、20毫升、25毫升、50毫升、100毫升、200毫升、250毫升、500毫升、1000毫升
（2） 量筒只用于测量液体的体积
（3） 记录时，视线要与凹液面最低处保持水平
集气瓶：
（1） 用于反应容器
（2） 玻璃片毛面与瓶子磨口处接触
（3） 广口瓶的磨口在瓶颈处
药匙：（1）用于粉末药品的取放
12、药品取用：固体：粉末、颗粒小（药匙）；块状（镊子）；
存放：广口瓶
13、液体取用注意事项：
（1）将瓶塞倒放在桌子上
（2）
二：实验
1、 镁条燃烧
仪器：酒精灯、坩埚钳、石棉瓦
现象：（1）剧烈燃烧，发出耀眼的白光 （2）放出大量的热 （3）生成一种白色固体
表达方法：镁+氧气（点燃）氧化镁 Mg+O2(点燃)=MgO
2、如何验证外焰的温度最高？
答：用一根火柴横切火焰约一秒，两边变色，中间不变。
3、如何验证蜡烛燃烧的产物有水和二氧化碳？
答：
步骤：将蜡烛点燃；在火焰上方倒扣一只干而冷的烧杯。
现象：烧杯内壁上有水珠生成。
结论：蜡烛燃烧的产物有水
步骤：将蜡烛点燃；在火焰上方倒扣一只干而冷的烧杯，迅速倒转烧杯，向其中加入澄清的石灰水。
现象：澄清的石灰水变浑浊了。
结论：蜡烛燃烧的产物有二氧化碳。
表达式：石蜡+二氧化碳（点燃）=二氧化碳+水
4、吸入气体和呼出气体成分有什么不同
（1）步骤：取两个干燥的玻璃片，向一个呼气，另一个放置在空气中。
现象：被呼气的那个玻璃片上有水珠产生，而放置在空气中的玻璃片没有变化。
结论：吸入气体的水蒸气含量比呼出气体的水蒸气含量低。
（2）步骤：取两个集气瓶，分别收集吸入气体和呼出气体，将一个燃烧着的木条分别伸入两个集气瓶
现象：木条伸入吸入气体时没有太大反映，而伸入呼出气体气木条熄灭。
结论：吸入气体的氧气含量比呼出气体的氧气含量高。
（3）步骤：取两个集气瓶，分别收集吸入气体和呼出气体，将澄清的石灰水倒入集气瓶。
现象：吸入气体瓶中的石灰水没有变化，而呼出气体的瓶中的石灰水变浑浊。
结论：吸入气体的二氧化碳含量比呼出气体的二氧化碳含量低。
5、空气中含量测验
仪器：燃烧匙，烧杯，集气瓶，双孔胶塞，止水夹，
步骤：P27页
现象：（1）发出黄光（红磷）（2）发出大量的热（3）冒出大量白烟（4）水倒流进集气瓶，约占瓶内气体的五分之一
结论：空气中的氧气体积大约占空气体积份数的五分之一。
瓶内水少于五分之一的原因：（1）气密性不好，装置漏气（2）红磷的量不足（3）装置未冷却（4）导管内留有一部分水（5）燃烧匙没有迅速伸入集气瓶
三：物质的性质-
1、蜡烛（石蜡）
物理性质：通常情况下为白色固体，硬度较小，密度较小，遇热熔化，冷却凝固，燃烧时发光、发热。火焰分三层：焰心，内焰，外焰。其中外焰的温度最高，焰心最低，因为焰心与氧气接触少。
蜡烛不完全燃烧，所以产生黑烟，蜡烛燃烧时产生的黑烟里含有碳。
熄灭时，有白烟产生，石蜡气化产生的白烟物具有可燃性
2、 空气（O2）
汞+氧气（加热）=氧化汞
空气中氮气约占百分之78，氧气约占百分之21，稀有气体约占百分之0.94，二氧化碳约占百分之0.03，其它气体和杂质约占百分之0.03。
3、 氮气（N）
物理性质：通常情况下为无色无味气体，难溶于水，不能燃烧，不支持燃烧，具有稳定性
4、 氧气（O2）
通常情况下是无色无味的气体，不易溶解于水，密度比空气略大，有三态变化
5、 水（H2）
通常情况下是无色无味液体，水有三态变化。
元素名称 元素符号 相对质子质量
氢 H 1
氦 He 4
碳 C 12
氮 N 14
氧 O 16
氟 F 19
氖 Ne 20
钠 Na 23
镁 Mg 24
铝 Al 27
硅 Si 28
磷 P 31
硫 S 32
氯 Cl 35.5
氩 Ar 40
钾 K 39
钙 Ca 40
锰 Mn 55
铁 Fe 56
铜 Cu 63.5
锌 Zn 65
银 Ag 108
钡 Ba 137
铂 Pt 195
金 Au 197
汞 Hg 201
碘 I 127
这是总结

收起

第1单元 《走进化学世界》知识点
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）<...

全部展开

第1单元 《走进化学世界》知识点
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），
金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气
泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损
（五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌
（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，
以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成
空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质
体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
6.氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质 现象
碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷 产生大量白烟
硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体
镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铝
铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)
石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）
实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（4）气体制取与收集装置的选择 △
发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：
①氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救）
支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

收起