为什么AL的简单离子半径要比同周期Na和Mg的小?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 03:02:56
为什么AL的简单离子半径要比同周期Na和Mg的小?为什么AL的简单离子半径要比同周期Na和Mg的小?为什么AL的简单离子半径要比同周期Na和Mg的小?虽然铝的电子数多些,但是电子层数是一样的,由于电子
为什么AL的简单离子半径要比同周期Na和Mg的小?
为什么AL的简单离子半径要比同周期Na和Mg的小?
为什么AL的简单离子半径要比同周期Na和Mg的小?
虽然铝的电子数多些,但是电子层数是一样的,由于电子数多的核电荷数也多,对核外电子吸引力大,导致电子更靠近核,从而半径小些
同周期系数小，半径大
首先Na,Mg,Al失去最外层电子成为只有两层电子的离子,而Si,P,S,Cl得电子形成三层的离子.在离子半径的比较中，离子层数越大半径越大（这是首先考虑的）．然后在Na,Mg,Al这外层同为两电子层2，8的离子中，荷电荷分别为11，12，13．荷电荷越大对荷外电子吸引力越大，荷外电子越靠近荷，所以Al离子的半径在第三周期中最小．...
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首先Na,Mg,Al失去最外层电子成为只有两层电子的离子,而Si,P,S,Cl得电子形成三层的离子.在离子半径的比较中，离子层数越大半径越大（这是首先考虑的）．然后在Na,Mg,Al这外层同为两电子层2，8的离子中，荷电荷分别为11，12，13．荷电荷越大对荷外电子吸引力越大，荷外电子越靠近荷，所以Al离子的半径在第三周期中最小．
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问题应是三种离子半径大小比较吧。
Na+、Mg2+、Al3+三种离子的电子层结构相同，主要比较核电荷数的大小，核电荷数越多，其半径越小。
为什么AL的简单离子半径要比同周期Na和Mg的小?
第三周期简单离子半径最小原元素为什么al
为什么第三周期 简单离子半径最小的是AL而不是硅?
Na Mg Al Si四种元素简单离子半径最小的为什么是Al?不是硅
F,Na,Al的简单离子半径由大到小为（用离子符号表示）
为什么在第三周期中,离子半径最小的原子是AL?
为什么在第三周期中,离子半径最小的原子是AL?能不能解释清楚一些,
为什么Na+比O2-离子半径小?
【紧急求助】从左至右,同周期主族元素的原子形成的简单离子半径依次减小 这句话为什么错 求详细
为什么同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,形成简单离子半径逐渐增大?
同周期或同主族内,离子半径的大小关系?规律?
第三同周期元素中形成的简单阳离子半径最小的元素为什么是Al?为什么不是硅?
第三同周期元素中形成的简单阳离子半径最小的元素为什么是Al?为什么不是硅?
同周期的离子半径和原子半径比较的方法一样吗
1.短周期半径最大和最小的元素?2.短周期离子半径最大和最小的元素?3.为什么Li(+)的半径比H(-)的半径小?
同周期金属离子半径比非金属离子小为什么这句话是对的呢 不是看核电荷数吗 按道理同周期金属离子的半径应该比废金属离子的半径大
跨周期的简单离子半径大小怎么判断呀?比如说N 3-和Cl-
怎么比较同周期的元素的离子半径大小?