1.为什么强酸在冰醋酸中不能完全电离?2.若把CH3COOH,H2CO3,HCO3-,H2S,HS,H3PO4,H2PO4-,HPO4(2-)都看作是酸,其中酸性最强的是H3PO4我明白了,但是最弱的是HPO4(2-)怎么判断呢?3.为什么将水加热,Kw增大,PH减小?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/26 18:38:24
1.为什么强酸在冰醋酸中不能完全电离?2.若把CH3COOH,H2CO3,HCO3-,H2S,HS,H3PO4,H2PO4-,HPO4(2-)都看作是酸,其中酸性最强的是H3PO4我明白了,但是最弱的
1.为什么强酸在冰醋酸中不能完全电离?2.若把CH3COOH,H2CO3,HCO3-,H2S,HS,H3PO4,H2PO4-,HPO4(2-)都看作是酸,其中酸性最强的是H3PO4我明白了,但是最弱的是HPO4(2-)怎么判断呢?3.为什么将水加热,Kw增大,PH减小?
1.为什么强酸在冰醋酸中不能完全电离?
2.若把CH3COOH,H2CO3,HCO3-,H2S,HS,H3PO4,H2PO4-,HPO4(2-)都看作是酸,其中酸性最强的是H3PO4我明白了,但是最弱的是HPO4(2-)怎么判断呢?
3.为什么将水加热,Kw增大,PH减小?看到有人回答说是因为PH=-lgKw,但是
PH=-lgc（H+）吗?
1.为什么强酸在冰醋酸中不能完全电离?2.若把CH3COOH,H2CO3,HCO3-,H2S,HS,H3PO4,H2PO4-,HPO4(2-)都看作是酸,其中酸性最强的是H3PO4我明白了,但是最弱的是HPO4(2-)怎么判断呢?3.为什么将水加热,Kw增大,PH减小?
1.溶剂介质不同,电解质电离程度不同.（电解质是指在溶于水或熔融状态下能够导电的化合物）
2.这里的酸是指能够提供H+的能力.HPO4(2-)提供H+的能力可能是最弱的.
3.水加热,Kw增大在中性水溶液中,100度左右时,Kw值约为10^-12,H+浓度约为10^-6,
PH=-lgc（H+）= 6,所以将水加热,Kw增大,PH减小.
冰醋酸接受质子能力较弱
有K值决定
Kw增大，[H+]增大，pH下降
有电离平衡
冰醋酸中强酸可以完全电离么
2元中强酸不能完全电离?
为什么HClO4在冰醋酸中不能完全电离?请用拉平效应解释一下~
1.为什么强酸在冰醋酸中不能完全电离?2.若把CH3COOH,H2CO3,HCO3-,H2S,HS,H3PO4,H2PO4-,HPO4(2-)都看作是酸,其中酸性最强的是H3PO4我明白了,但是最弱的是HPO4(2-)怎么判断呢?3.为什么将水加热,Kw增大,PH减小?
强酸在冰醋酸中为什么电离会受到抑制?怎么据此判断酸性强弱?
高氯酸,硫酸,硝酸,和盐酸都是强酸,在水中完全电力但为什么在冰醋酸有不完全电离是在醋酸溶液中为什么高氯酸，硫酸，硝酸，和盐酸有不完全电离
浓硫酸是强酸 强酸在水中完全电离 为什么浓硫酸中主要是硫酸分子?
强酸是在水中完全电离还是写在溶液中完全电离好?为啥
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为什么在醋酸溶液中加入冰醋酸,其电离程度会减小?
在醋酸溶液中加入冰醋酸,电离平衡向右移动,但是为什么电离程度降低?不懂的别进
为什么HCl在水中能完全电离而HF却不能再水中完全电离
酸电离的问题.为什么强酸在水中能完全电离而弱酸不可以?求详解.
在电离与水解这节中,有关弱酸与强酸的问题,什么时候要运用“弱酸要继续电离”,“弱酸不能完全电离”
弱酸弱碱在水浓液中为什么不能完全电离
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