为什么HClO4在冰醋酸中不能完全电离?请用拉平效应解释一下~

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/21 14:29:56
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为什么HClO4在冰醋酸中不能完全电离?请用拉平效应解释一下~
为什么HClO4在冰醋酸中不能完全电离?
请用拉平效应解释一下~

为什么HClO4在冰醋酸中不能完全电离?请用拉平效应解释一下~
拉平效应：通过溶剂的作用,使不同强度的酸或碱显示同等强度的效应.例如,盐酸、硝酸和高氯酸在冰醋酸中酸强度是不同的（即酸性不同）,但以水为溶剂时,则难于区分他们的酸强度（可认为他们都是强酸,酸性一样）.这是由于水对质子有较大的亲和力,从而掩盖了这些酸给出质子能力的差异,而把这些酸不同的强度拉平了.同样,当二甲胺和苯胺溶于甲酸中,由于甲酸具有较强的给出质子的能力,因此也把这两种碱的强度拉平了.
在冰醋酸溶液中,H+浓度较水中大,HClO4电离为H+和ClO4-就困难了些
ps:拉平效应通常是特定溶剂中两种及以上酸或碱强度的比较时的影响.

按照高中知课本来讲，冰醋酸中氢离子浓度很大，抑制HClO4电离，平衡左移。

虽然是很强的酸，但是不可能100%电离的
你说NaCl是个经典的强电解质吧，但根据渗透压理论计算，它在水中的电离度只有94.6%，何况高氯酸呢。
就不是冰醋酸，就算是水，也不能忽略上述事实。
完全电离，谈何容易！

为什么HClO4在冰醋酸中不能完全电离?请用拉平效应解释一下~ 冰醋酸中强酸可以完全电离么 高氯酸,硫酸,硝酸,和盐酸都是强酸,在水中完全电力但为什么在冰醋酸有不完全电离是在醋酸溶液中为什么高氯酸，硫酸，硝酸，和盐酸有不完全电离 在0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量冰醋酸,为什么电离度减小? 强酸在冰醋酸中为什么电离会受到抑制?怎么据此判断酸性强弱? 为什么在醋酸溶液中加入冰醋酸,其电离程度会减小? 在醋酸溶液中加入冰醋酸,电离平衡向右移动,但是为什么电离程度降低?不懂的别进 为什么HCl在水中能完全电离而HF却不能再水中完全电离 弱酸弱碱在水浓液中为什么不能完全电离 乙酸为什么不能在水里完全电离?RT 1.为什么强酸在冰醋酸中不能完全电离?2.若把CH3COOH,H2CO3,HCO3-,H2S,HS,H3PO4,H2PO4-,HPO4(2-)都看作是酸,其中酸性最强的是H3PO4我明白了,但是最弱的是HPO4(2-)怎么判断呢?3.为什么将水加热,Kw增大,PH减小? 在0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量冰醋酸,为什么电离度减小?为什么CH3COOH的浓度变大? 在醋酸的电离平衡中,为什么加入冰醋酸平衡会向左移动?加入醋酸钠晶体向右移动, Fe(OH)3为什么不能完全电离 2元中强酸不能完全电离? 为什么在醋酸电离时加入少量冰醋酸,醋酸电离程度反而减小? 在醋酸电离时 为什么加入冰醋酸电离程度反而减小了? 在醋酸中加冰醋酸为什么电离平衡正向移动的同时、醋酸的电离程度减小呢?这不是矛盾的吗?