为什么盐类能促进水的电离,水解后离子浓度还是变小
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 20:26:38
为什么盐类能促进水的电离,水解后离子浓度还是变小
为什么盐类能促进水的电离,水解后离子浓度还是变小
为什么盐类能促进水的电离,水解后离子浓度还是变小
盐类促进水的电离是有条件的.有弱的盐才会电离.即含有弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子或二者都有的盐.这些离子会结合水电离出来的氢离子或是氢氧根离子而形成弱电解质,弱电解质不能完全电离,这样水的电离平衡被破坏,从而促进了水的电离.水解后水解的离子浓度变小.溶液中离子总数有的变大,有的变小
在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解；
越弱越水解酸性溶液ph越小越水解，碱性溶液ph越大越水解。
比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.
小结：溶液中的几个守恒关系
电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。
物料守...
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在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解；
越弱越水解酸性溶液ph越小越水解，碱性溶液ph越大越水解。
比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.
小结：溶液中的几个守恒关系
电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。
物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。
A 一种盐溶液中各种离子浓度相对大小
①当盐中阴、阳离子等价时
[不水解离子] ＞[水解的离子] ＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH—）] ＞[显性对应离子如OH—或H+]
实例：CH3COONa.
[Na+]＞[CH3COO—] ＞[OH—] ＞[H+]
②当盐中阴、阳离子不等价时。
要考虑是否水解，水解分几步，如多元弱酸根的水解，则是“几价分几步，为主第一步”，实例Na2S水解分二步
S2—+H2O HS—+OH—（主要）
HS—+H2O H2S+OH—（次要）
各种离子浓度大小顺序为：
[Na+]＞[S2—] ＞[OH—] ＞[HS—] ＞[H+]
B 两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小.
①若酸与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液.
②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度＞盐的水解程度.
⑷．溶液中各种微粒浓度之间的关系
以Na2S水溶液为例来研究
①写出溶液中的各种微粒
阳离子：Na+、H+
阴离子：S2—、HS—、OH—
②利用守恒原理列出相关方程.
10电荷守恒：
[Na+]+[H+]=2[S2—]+[HS—]+[OH—]
20物料守恒：
Na2S=2Na++S2—
若S2—已发生部分水解，S原子以三种微粒存在于溶液中。[S2—]、[HS—]，根据S原子守恒及Na+的关系可得.
[Na+]=2[S2—]+2[HS—]+2[H2S]
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