电化学计算问题将1升一定浓度的 硫酸铜 溶液,用A、B两个电极电解,当A极上产生22.4升(标准状况)气体时,B极上有金属析出.然后将A、B极电源反接,继续通直流电,当B极上又产生22.4升(标准状
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/09/11 21:47:49
电化学计算问题将1升一定浓度的 硫酸铜 溶液,用A、B两个电极电解,当A极上产生22.4升(标准状况)气体时,B极上有金属析出.然后将A、B极电源反接,继续通直流电,当B极上又产生22.4升(标准状
电化学计算问题
将1升一定浓度的 硫酸铜 溶液,用A、B两个电极电解,当A极上产生22.4升
(标准状况)气体时,B极上有金属析出.然后将A、B极电源反接,继续
通直流电,当B极上又产生22.4升(标准状况)气体时结束,溶液质量共减少
227克.(假定电流强度和溶液体积不变)
(1)反接后至结束的B电极的电极反应式
(只要说XX物质得或失电子生成XX物质就可以了)
(2)计算A极上产生22.4升(标准状况)气体时,B极增加的质量.
(3)计算原溶液的物质的量浓度
过程详细一点
好的追加
电化学计算问题将1升一定浓度的 硫酸铜 溶液,用A、B两个电极电解,当A极上产生22.4升(标准状况)气体时,B极上有金属析出.然后将A、B极电源反接,继续通直流电,当B极上又产生22.4升(标准状
第一问 有两个 第一个铜失去两个电子生成铜离子 第二个氢氧根失电子变为水和氧气
第二问 运用电子守恒 生成1mol的氧气要4mol电子 因此生成2mol的铜质量为128克
第三问 反接前 阳极电解氢氧根 阴极析出铜
在反接后的第一个阶段中阳极电解铜 阴极析出铜是个动态的平衡
在第二个阶段中 阳极电解氢氧根 阴极析出铜 !但是现在出现了问题 铜离子是否足量!
假设足量那么在整个过程中离开反应体系的是2mol的氧气和4mol的铜 总质量为288与题意不符 假设不成立!
所以在铜离子完全析出后还有电解水的过程!
由电子守恒 设铜共Xmol 则生成4-Xmol的氢气
32+64X+2(4-X)=227 解得X为3(约) 所以共有铜3mol 硫酸铜的浓度为3mol/L