为什么NH4+、HCO3-、NO3-、Na+可以大量共存?NH4+和HCO3-不是应该发生双水解吗?为什么不会达到双水解的程度？

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 09:44:23
为什么NH4+、HCO3-、NO3-、Na+可以大量共存?NH4+和HCO3-不是应该发生双水解吗?为什么不会达到双水解的程度？为什么NH4+、HCO3-、NO3-、Na+可以大量共存?NH4+和HC

为什么NH4+、HCO3-、NO3-、Na+可以大量共存?NH4+和HCO3-不是应该发生双水解吗?为什么不会达到双水解的程度？
为什么NH4+、HCO3-、NO3-、Na+可以大量共存?NH4+和HCO3-不是应该发生双水解吗?
为什么不会达到双水解的程度？

为什么NH4+、HCO3-、NO3-、Na+可以大量共存?NH4+和HCO3-不是应该发生双水解吗?为什么不会达到双水解的程度？
不会达到双水解的程度,你可以理解成没有那个动力.
我们知道复分解要发生,条件是沉淀气体和弱电解质.其中弱电解质这一条很重要,它同时也是强酸制弱酸的原理.
NH4+和HCO3-,双水解之後就产生NH3·H2O和H2CO3.NH4+水解呈酸性,可以算是一种酸.而H2CO3也是酸,如果能双水解,就意味著酸性NH4+>H2CO3,因为强酸制弱酸.但是,实际上酸性是NH4+

它们会促进对方的水解，但是不会达到双水解的程度
这是由离子的性质决定的

是会发生类似的双水解，但程度相当小，就和CH3COONH4一样，这种水解是微弱的。
双水解，两种能水解的离子，水解相互促进，直至完全的反应。即为双水解。
但像NH4+与CO32-/HCO3-的相互促进反应，不能彻底进行。
有时候不严谨，也叫双水解了。
NH4+与CO32-/HCO3-的双水解不完全，二者可以共存。
说得明白一点就是，NH4+是弱碱的阳离子，H...

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是会发生类似的双水解，但程度相当小，就和CH3COONH4一样，这种水解是微弱的。
双水解，两种能水解的离子，水解相互促进，直至完全的反应。即为双水解。
但像NH4+与CO32-/HCO3-的相互促进反应，不能彻底进行。
有时候不严谨，也叫双水解了。
NH4+与CO32-/HCO3-的双水解不完全，二者可以共存。
说得明白一点就是，NH4+是弱碱的阳离子，Hco3-是弱酸的酸根离子，
在水中,,因为它们不可以像强酸强碱那样全部电离..它们会水解..
所以NH4(+)+H2O====NH4OH+H(+)
HCO3-+H20=====H2CO3+OH(-)

因为它们水解生成OH(-)和H(+). 因为水也是弱电解质,2个离子会结合成水..所以 HCO3-和NH4+在溶液中有上述反应,也叫双水解反应。
所以..是不可以完全双水解的。

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这个的确是有双水解的只是略有点慢，稍微放久一点水解相当彻底，配出一点碳酸氢铵溶液可以闻到明显的氨味。高中时只管那特定的几种或和有明显现象的反应。

酸性条件下不会双水解。

双水解反应能否完全进行决定于两个因素：1.互相促进水解程度大小（包括物质本性、外界条件等的影响）2.水解产物的溶解度。
看下面例子：
Al3+与HCO3–在水溶液中为什么能发生“双水解反应”而Mg2+与CO32-或HCO3-却不能发生“双水解反应”？互相促进水解其水解程度增大，由于Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不稳定易分解即生成的水解产物能脱离反应体系,根据平衡移动原理水...

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双水解反应能否完全进行决定于两个因素：1.互相促进水解程度大小（包括物质本性、外界条件等的影响）2.水解产物的溶解度。
看下面例子：
Al3+与HCO3–在水溶液中为什么能发生“双水解反应”而Mg2+与CO32-或HCO3-却不能发生“双水解反应”？互相促进水解其水解程度增大，由于Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不稳定易分解即生成的水解产物能脱离反应体系,根据平衡移动原理水解反应继续向右进行,直至反应完全进行；但Mg(OH)2溶解度比 Al(OH)3大些，不容易脱离反应体系，则水解反应进行到一定程度就达到平衡，水解反应不能完全进行。由上不难看出: 生成的水解产物脱离反应体系是反应得以完全进行的重要原因. 因此, “双水解反应”发生的条件之一是：水解产物是容易脱离反应体系（溶解度非常小）的物质如：Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等极难溶的气体。

本题中，假设发生双水解，则生成的是NH3·H2O和CO2 ，NH3·H2O在水中是有一定溶解度的，故可以认为不发生双水解。

补充：对于相互促进水解作用非常大的离子，水解反应也可认为完全进行；
如：(NH4)2S几乎99.9%水解成NH3·H2O和H2S（气体）

中学化学中常见的能发生“水解相互促进的反应”的离子对有：
Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-、AlO2-、SiO32-；
Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；
Fe2+与AlO2-；
Mg2+与AlO2-；
NH4+与SiO32-、AlO2-等。
实际上，由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍强的酸的酸根与Fe3+、Al3+也能发生“双水解反应”。

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为什么NH4+、HCO3-、NO3-、Na+可以大量共存?NH4+和HCO3-不是应该发生双水解吗?为什么不会达到双水解的程度？ NO3-,NH4+NH4,NO3中N的化合价. 某工厂排放的废水中可能含有K+、Ag+、NH4 +、Mg2+、SO4 2-、Cl-、NO3 -、HCO3 -,经检测废水明显呈碱性.为什么就肯定不含有Ag+ ,NH4 + ,Mg2+ ,HCO3 - 这个离子组合 原选项为:A.Ag+ ,K+ ,NO3- ,HCO3-B.K+ ,NH4+ ,NO3- , 在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（ ）A NH4+.Al3+.SO42+.NO3补充：C K+.MnO4-.NH4+.NO3- D Na+.K+.HCO3-.NO3- 为什么这样选? Ca2+,HCO3-,NH4+,AlO3-为什么不共存 na+ nh4+ cl- no3- 共存吗,为什么 为什么nh4+,fe2+,so42-,no3-不能共存 所有元素的化合价包括(OH),(NH4),(NO3),(CO3),(ClO3),(SO4),(HCO3). 下列各组离子能够在强酸溶液中大量共存的是a）Cl-,Na+,NO3,Ca2+b）NH4+,HCO3-,Cl-,K+c)K+,Ba2+,Cl-,SO42-d)Cu2+,NH4+,I-,Cl-麻烦写下为什么 化学题:在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是?A.NH4+ Ba2+ Cl- NO3-B.K+ AlO2- Cl- SO4 2-C.Ca2+ Mg2+ NO3- HCO3-D.Na+ Cl- CO3 2- SO3 2-解释一下为什么. 无色透明的强碱性溶液中,可能大量存在的离子组成是.A.Na+,AlO2-,NO3-,CO32- B.Na+,NH4+,NO3-,Cu2+ C.K+,Mg2+,Cl-,AlO2- D.K+,Cl-,HCO3-,SO42-为什么? 关于离子共存的题目1,下列各组离子能在无色透明的酸性溶液中大量共存的是A.Fe3+ Cu2+ SO4 2- NO3-B.K+ NH4+ CL- HCO3-C.Na+ NH4+ CO3 2- NO3- D.AL3+ CL- NH4+ HSO4-为什么2.下列各溶液中,因氧化还原反应而不能共 NH4+和HCO3-会不会发生双水解?书上说NH4+、Na+、Cl-、HCO3-可以大量共存,为什么?NH4+和HCO3-不是会发生双水解吗? NH4 为什么不与HCO3—双水解 .NH4+、 Na+、 Cl-、 HCO3-为什么能大量共存 hco3(2-),nh4+,alo2-为什么不能大量共存 Fe3+、NO3-、HCO3-、SO42-四个离子不能共存?为什么. K+ HCO3- ClO- NO3- 为什么不可以共存?