电子守恒 物聊守恒 质子守恒具体说一说 并且最好举出几个例子,就是写那些什么离子浓度什么的 要你写电荷守恒总不会写 都不知道有哪些离子 ,不要复制 要通俗易懂的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 08:02:40
电子守恒 物聊守恒 质子守恒具体说一说 并且最好举出几个例子,就是写那些什么离子浓度什么的 要你写电荷守恒总不会写 都不知道有哪些离子 ,不要复制 要通俗易懂的
电子守恒 物聊守恒 质子守恒
具体说一说 并且最好举出几个例子,就是写那些什么离子浓度什么的 要你写电荷守恒总不会写 都不知道有哪些离子 ,不要复制 要通俗易懂的
电子守恒 物聊守恒 质子守恒具体说一说 并且最好举出几个例子,就是写那些什么离子浓度什么的 要你写电荷守恒总不会写 都不知道有哪些离子 ,不要复制 要通俗易懂的
电荷守恒利用溶液不显电性
例
NaHCO3 溶液中
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒
因为溶液呈电中性,也就是说溶液中的正负电子是相等的.所以只要找出所有带正电荷带负电的离子,分列在等式两边就可以了.特别要注意的是有些带多个电子的离子,比如例子中的CO32-,前面的系数要乘以2
物料守恒
1.
C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 这个式子叫物料守恒
虽然弱酸根离子HCO3-既会水解产生H2CO3,又会电离产生CO32-,还有本身HCO3-剩余,但是C元素是质量守恒的,这时只要关注,所有C的去向,把三者浓度加起来即等于Na+的浓度
物料守恒 :存在于溶液中的某物质,不管在溶液中发生了什么变化,各种存在方式的某元素间的比符合物质的组成比
2.
在Na2CO3溶液中,由于溶质Na2CO3中,n(Na+):n(碳酸根离子)=2:1.但在溶液中,碳酸根离子由于部分水解生成碳酸氢根离子和碳酸.但存在的碳酸根离子 碳酸氢根离子 和碳酸的总和仍为Na+的1/2.
物料守衡的表达式为:1/2n(Na+)=n(碳酸根离子)+n(碳酸氢根离子)+n(碳酸)
难者不会，会者不难！
就好像你问英语怎么学一样，与其有这个功夫，还不如好好问问你的老师，问问你的同学
毕竟那比较的切合你实际，因为网络上说的再好，也不如你当面询问的！
不会没有什么大不了，就怕你不好意思问！放下面子去问你的老师去吧，尽管他会认为你很笨！...
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难者不会，会者不难！
就好像你问英语怎么学一样，与其有这个功夫，还不如好好问问你的老师，问问你的同学
毕竟那比较的切合你实际，因为网络上说的再好，也不如你当面询问的！
不会没有什么大不了，就怕你不好意思问！放下面子去问你的老师去吧，尽管他会认为你很笨！
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通俗一点就是：
电子守恒：左边的正负电子的和等于右边正负电子的和
无聊守恒：反应物与另一种反应物的生成物相等
质子守恒：反应物有那些原子参加反应，生成物就有那些原子
电荷守恒：NaHCO3 c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) 前面的系数跟所带的电荷一样
物料守恒：K2S c(K+)=2(S2-)=2(S2-)+2(HS-)+2(H2S) 因为K2S中的S2-会水解，溶液中有S2- HS- H2S
质子守恒：K2S OH-←失去1个H+ H2O 得到1个H+ →H3O+（就是H+）①<...
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电荷守恒：NaHCO3 c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) 前面的系数跟所带的电荷一样
物料守恒：K2S c(K+)=2(S2-)=2(S2-)+2(HS-)+2(H2S) 因为K2S中的S2-会水解，溶液中有S2- HS- H2S
质子守恒：K2S OH-←失去1个H+ H2O 得到1个H+ →H3O+（就是H+）①
S2- 得到1个H+ →HS- ②
S2- 得到2个H+ →H2S ③
①②③项的左右两边上下相加：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
我已经写的很清楚了，这些方法是通用的，如果你看不明白再来问我！
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